Question

已知实验室用含碳酸钙80%的大理石与稀盐酸制取二氧化碳，现制得二氧化碳88克，问：
（1）需要碳酸钙的质量为多少？
（2）需要多少克大理石？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：可根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，求出碳酸钙和二氧化碳的质量比，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出大理石的质量．

解答：解：（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 44
    x                  8.8g

100

44

=

x

4.4g

   解得：x=20g
x=20g
（2）需要大理石的质量是：

20g

80%

×100%=25g
答：（1）需要碳酸钙的质量为20g；（2）需要25g大理石．

点评：本题是考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，思路比较简单，解题得分的关键是步骤必须规范．