Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应生成12g水

B．6g木炭在氧气中完全燃烧生成11g二氧化碳

C．煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量相等

D．镁条在空气里完全燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

Answer 1

分析：根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比，可计算出反应物和生成物的质量；根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化，可对日常生活和常见的实验现象进行解释．

解答：解：A、根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比是1：8，因此4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应后，有3g氢气剩余，生成9g水，故A错；
B、根据方程式C+O₂

点燃  .

CO₂可知，反应中碳和氧气的质量比是3：8，因此，6g木炭能和16g氧气反应生成22g二氧化碳，故B错．
C、煤燃烧是煤与空气中的氧气反应，煤中的一些杂质不反应，根据质量守恒定律，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量不相等，故C错．
D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，镁与参加反应的空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于镁带的质量，故D正确．
故选：D．

点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用以及与之相关的知识，难度不大．