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    取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液．试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据碳酸钠和石灰乳反应产生沉淀碳酸钙的质量4g，可以计算出混合物中的碳酸钠，以及生成的氢氧化钠的质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出10%的氢氧化钠溶液，根据质量守恒定律进而计算出加入石灰乳的质量．
    解答：解：设24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
              106     100      80
               x      4g       y
    106
    x
    =
    100
    4g
             
    100
    4g
    =
    80
    y

    x=4.24 g    y=3.2 g
    得到的10%NaOH溶液的质量为（24g-4.24g+3.2g）÷10%=229.6g
    加入石灰乳的质量为 229.6 g+4 g-136 g-24 g=73.6g
    答：加入石灰乳的质量为73.6g．
    点评：该题将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高；解答该题首先要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后使溶液的质量要除去沉淀的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、石油B、金刚石C、焊锡D、食醋

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变
     
    色；
    （2）图中A所代表的物质类别是
     
    ；
    （3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是
     
    （填序号）．
    A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数  C．反应容器的大小D．温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    俗话说“水火不相容”，但某些情况下水却能“生火”．当不小心将少量水洒在高温炉火上，火势不仅不减反而更旺，这是煤与水蒸气在高温下发生反应：①C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；②CO+H2O
     高温 
    .
     
    CO2+H2．因为反应中生成了气体燃料CO和H2，所以燃烧更旺了．
    （1）请从CO、CO2、H2、C这四种物质中，选出一种性质不同于其他三种的物质．你所选的物质是
     
    ，选择的依据是
     
    （只写一种情况）．
    （2）反应①所属的基本反应类型是
     
    反应．
    （3）工业上利用上述原理对煤炭进行气化，这样做的意义是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂排出的无色废水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一种或几种．为测定其成分，某兴趣小组的同学做如下实验：
    （1）测得该废水的pH为11，则可确定废水中一定不含的物质是什么．
    （2）请写出测定该废水pH值的具体实验操作．
    （3）若向废水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，请用方程式解释该废水中还含有的物质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某辆轿车平均每天运行57km，耗油量10L/100km，汽油的密度约为700g/L，则每天该轿车排放的二氧化碳的质量约为多少克？（假设汽油的成分都为C8H18，它燃烧的化学方程式为：2C8H18+25O2
     点燃 
    .
     
    16CO2+18H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅰ．定性探究
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由
     
    ．
    【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
     
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
    实验方案①测溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7
     
    		产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中明显的一处错误是
     
    ；
    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是
     
    （选填①、②、③），不合理的原因是
     
    ．
    【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒．
    II．定量探究
    取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
    试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据你学习的有关溶液的知识，回答下列问题：
    （1）溶液所具有的典型特征是
     
    ．
    （2）下表列出的是从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些数据，在如图的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度 曲线（图中注明A、B）．
    温度/℃0204060
    溶解度/gA物质30354550
    B物质25355590
    （3）将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃，则析出晶体的质量A
     
    B  （填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）在20℃时，向100g水中加入40gA物质充分溶解后，形成的A物质溶液的溶质质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是．
    A、
    比较红磷、白磷着火点
    B、
    定量测定化学反应速率
    C、
    除去废气中的CO2，并收集CO
    D、
    验证CaO和水反应的热效应

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