Question

20．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃； 假设2：NaHCO₃和CaCO₃；假设3：Na₂CO₃和CaCO₃．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH-	Cl-	CO32-	HCO3-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca2+	微	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①AA的试样全部溶解	A是　Na2CO3和NaHCO3
		②A的试样部分溶解	A是NaHCO3和CaCO3或Na2CO3和CaCO3
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液	③溶液显红色	A是Na2CO3和CaCO3
		④溶液显浅红色	A是NaHCO3和CaCO3

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃．

Answer 1

分析 【提出假设】根据白色粉末A为Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成，对三种物质进行两两组合，即可得到另外两种猜想；
【实验设计】根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种物质的溶解性，碳酸钠、碳酸氢钠与酚酞或某些盐溶液如氯化钙溶液发生反应的现象的不同，选择恰当试剂对组成进行检验；
【评价反思】由于碳酸钠、碳酸氢钠某些盐溶液发生反应时现象有明显的不同，因此可利用与氯化钙等盐溶液反应时的不同现象进行检验．

解答 解：【提出假设】白色粉末A为Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na₂CO₃和NaHCO₃、NaHCO₃和CaCO₃、Na₂CO₃和CaCO₃三种，故假设3是Na₂CO₃和CaCO₃；
【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na₂CO₃和NaHCO₃；若A试样部分溶解，则试样为Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃；然后利用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na₂CO₃和NaHCO₃；
【评价反思】
由于Na₂CO₃和NaHCO₃与某些盐溶液反应时现象的不同，可采取滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液）的方法进行检验Na₂CO₃和NaHCO₃．
故答案为：
【提出假设】Na₂CO₃和CaCO₃；
【实验设计】

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一		①A的试样全部溶解	Na2CO3和NaHCO3
			Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
二	酚酞试液		Na2CO3和CaCO3
		④溶液显浅红色	NaHCO3和CaCO3

【评价反思】
向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是NaHCO₃和CaCO₃．

点评 根据所提供资料，获得所检验物质性质的差异，利用该差异完成物质的检验，考查了获得知识并运用知识的能力．