Question

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列关于所得滤渣和滤液的分析正确的是

1. A.
   滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe
2. B.
   滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
3. C.
   滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
4. D.
   滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Ag NO₃，可能含有Cu（NO₃）₂

Answer 1

A
分析：根据金属活动性的强弱：锌＞铁＞铜＞银，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，锌的活动性比铁强，故铁不能置换锌离子．然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案．
解答：根据优先置换原理；①当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换．故滤纸上一定有银，不一定有铜．由于锌的活动性比铁强，故滤纸上一定没有锌．所以：滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有锌． 故A正确，B不正确；
②铁粉不能置换硝酸锌中的锌，所以滤液中一定含有硝酸锌；铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有硝酸亚铁；当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在硝酸银、硝酸铜．所以：滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，故C、D都不正确．
故选A．
点评：本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．