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    写出相关的化学反应方程式：
    （1）用熟石灰处理硫酸厂的废水：______；
    （2）用小苏打治疗胃酸过多 ______；
    （3）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为 ______．

    解：（1）用熟石灰处理硫酸厂的废水：可知反应物、生成物，故Ca（OH）2+H2SO4═Ca2SO4+2H2O；
    （2）用小苏打治疗胃酸过多，小苏打为NaHCO3，胃酸的主要成分为氯化氢，故NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）由题意：反应物为Na2CO3、CO2和H2O；生成物为NaHCO3，根据质量守恒定律，故Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    故答为：（1）Ca（OH）2+H2SO4═Ca2SO4+2H2O；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    分析：（1）熟石灰的化学式为氢氧化钙Ca（OH）2，硫酸厂的废水中主要含有硫酸，二者反应为复分解反应，故“内项结合，外项结合”；
    （2）小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为氯化氢，故二者反应，发生复分解反应，其特征：两种化合物反应生成另外的两种化合物；
    （3）由题意：反应物为Na2CO3、CO2和H2O；生成物为NaHCO3，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．
    点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
    型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
    查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
    设计实验：
    实验一：制取氮化铝样品
    实验步骤 相关化学反应方程式
    1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气． 除去氧气的化学反应方程式为
    2Cu+O2
     高温 
    .
     
    2CuO
    2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）． 装置中发生化学反应的化学方程式为
    N2+3C+Al2O3
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO
    实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
    ①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
    ②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
    ③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
    ④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
    ⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
    实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查
     
    ．
    （2）装有碱石灰的干燥管作用是
     
    ；装置中使用漏斗的目的是
     
    ．
    （3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是
     
    ；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是
     
    ；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸
     
    ．
    （4）步骤④的目的是
     
    ．
    实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为
     
    %（写计算过程，4分）．
    事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：
     
    ．
    拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液
     
    （能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式
     
    ．
    （2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液
     
    g（写计算过程，4分）．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?六合区一模）化学与人类生活密切相关．
    （1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是
    C
    C
    （填字母序号）．

    （2）下列食物中，能提供大量维生素的是
    A
    A
    （填字母序号）

    （3）加碘盐中“碘”是指
    元素
    元素
    （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是
    甲状腺肿大
    甲状腺肿大
    （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．
    （4）厨房中能用来除水垢的物质是
    食醋
    食醋
    （填“食醋”或“食盐水”）．
    （5）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是
    BD
    BD
    （填字母序号）．
    A．调和油        B．食盐          C．面粉         D．白糖
    （6）良好的家居环境带来美好的生活．
    ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
    吸附
    吸附
    性．
    ②如图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是
    B
    B
    （填标号）．

    A．清除可燃物    B．使燃烧物与氧气隔绝     C．降低燃烧物的着火点
    （7）如图2，汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝
    氧气和水
    氧气和水
    ．
    ②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．
    下列叙述正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．乙醇汽油是一种新型的化合物
    B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
    C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    D．乙醇和汽油都是可再生能源
    ③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    ④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝．工业上炼铁的简要流程如下：

    请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    、
    C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    、
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市六合区中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）化学与人类生活密切相关。（1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是     （填字母序号）。

                  

                 

    A．塑料保鲜膜              B．橡胶手套                C．棉布围裙 

    （2）下列食物中，能提供大量维生素的是      （填字母序号）

    （3）加碘盐中“碘” 是指        （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是        （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。

    （4）厨房中能用来除水垢的物质是        （填“食醋”或“食盐水”）。

    （5）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是        （填字母序号）。[来源:Z&xx&k.Com]

    A．调和油        B．食盐          C．面粉         D．白糖

    （6）良好的家居环境带来美好的生活。

    ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的        性。

    ②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是    （填标号）。

    A．清除可燃物      B．使燃烧物与氧气隔绝     C．降低燃烧物的着火点

    （7）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝              。

    ②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。

    下列叙述正确的是　       　（填字母）。

    A．乙醇汽油是一种新型的化合物   

    B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

    C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

    D．乙醇和汽油都是可再生能源

    ③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷

    燃烧的化学方程式为                             。

    ④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

    请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式　                           、

    　                              、                             。

     

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：填空题

    化学与人类生活密切相关。
    （1）厨房中的下列物品，所使用的主要材料属于天然纤维的是______________ （填字母序号）。                  
    （2）下列食物中，能提供大量维生素的是__________________（填字母序号）
    （3）加碘盐中“碘” 是指_______________（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是______________（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
    （4）厨房中能用来除水垢的物质是______________ （填“食醋”或“食盐水”）。
    （5）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是 _________________（填字母序号）。
    A．调和油        B．食盐          C．面粉         D．白糖
    （6）良好的家居环境带来美好的生活。
    ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的___________ 性。
    ②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_______________（填标号）。
    A．清除可燃物        B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点
    （7）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝________________  。
    ②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是_____________（填字母）。
    A．乙醇汽油是一种新型的化合物    
    B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
    C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    D．乙醇和汽油都是可再生能源
    ③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____________ 。
    ④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下： 请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式___________、____________、____________ 。

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    科目：初中化学 来源：2009年江苏省扬州市四县一区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?扬州一模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
    型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
    查阅资料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨气易与酸反应．
    设计实验：
    实验一：制取氮化铝样品
    实验步骤相关化学反应方程式
    1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．除去氧气的化学反应方程式为
    2Cu+O2 2CuO
    2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．装置中发生化学反应的化学方程式为
    N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO
    实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
    ①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
    ②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
    ③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
    ④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
    ⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
    实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查______．
    （2）装有碱石灰的干燥管作用是______；装置中使用漏斗的目的是______．
    （3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______．
    （4）步骤④的目的是______．
    实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%（写计算过程，4分）．
    事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：______．
    拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液______（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______．
    （2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g（写计算过程，4分）．

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