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    某有机物只含C、H两种元素．为了测定它的组成，两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两套装置．他们的实验方法是：把一定质量的该有机物在O2中充分燃烧后的产物，按箭头方向缓缓通过各自的装置，根据a、b两瓶在实验前后质量的变化，计算出所生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中C、H元素的质量比．

    (1)使用哪一套装置得不到正确的结果？请说明原因．

    (2)使用另一套装置虽然可以得出正确结果，但需要简化．请你帮他设计一个简化的装置(用文字说明或绘出简图均可)．

    答案：
    解析：

    　　解答：(1)乙装置得不到正确结果，因为混合气体通过NaOH时，CO2被吸收，水蒸气冷凝都进入a瓶中．

    　　(2)将甲装置中b瓶撤掉，或改用装有无水CaCl2的干燥管吸收水分也可．


    提示：

    点悟：NaOH像Ca(OH)2一样可以与CO2反应，当生成的CO2与水蒸气一起进入乙装置的a瓶中，CO2被吸收，水蒸气冷凝成液体，一起进入NaOH溶液，从而无法测出生成的CO2和H2O的质量．由于实验时有机物质量已测出，且该有机物只含C、H两种元素，因此只需用甲方案中的a装置测出生成的水即可求出H元素的质量，再利用质量守恒定律，有机物质量－氢元素质量＝碳元素质量求出．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
    【猜想】
    猜想一：A中只含C、H两种元素     
    猜想二：A中含C、H、O三种元素
    【实验】

    【结论】猜想
    二
    二
    正确（选填“一”或“二”）．
    【反思】有机物A中所含元素的原子个数比为
    1：3：1
    1：3：1
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

    【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H两种元素      
            猜想Ⅱ：A中含C、H、O三种元素
    【实验】如上图
    【结论】
    （1）猜想
    Ⅱ
    Ⅱ
    正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是
    燃烧前后C、H元素的质量不变，根据生成物质量计算出碳元素和氢元素质量为1.5g，所以A物质中还含有氧元素质量：3.1g-1.5g=1.6g
    燃烧前后C、H元素的质量不变，根据生成物质量计算出碳元素和氢元素质量为1.5g，所以A物质中还含有氧元素质量：3.1g-1.5g=1.6g
    ．
    （2）在有机物A中所含元素的质量比为
    C：H：O=12：3：16．
    C：H：O=12：3：16．
    ．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物．将所得产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量石灰水的乙装置，经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g．则下列结论正确的是（　　）?

    A．该有机物只含C、H两种元素?

    B．该有机物一定含C、H元素，可能含有O元素?

    C．该有机物一定含C、H、O三种元素?

    D．该燃烧反应不符合质量守恒定律

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物.将所得产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置和盛有足量石灰水的乙装置，经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g.则下列结论正确的是


    1. A.
      该有机物只含C、H两种元素
    2. B.
      该有机物一定含C、H元素，可能含有O元素
    3. C.
      该有机物一定含C、H、O三种元素
    4. D.
      该燃烧反应不符合质量守恒定律

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