Question

某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是

使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应

；
（2）图2中m的值为

21.9g

；
（3）请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（4）该药品标签中钙元素含量是

虚假

（选填“真实”或“虚假”）的．

Answer 1

分析：（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算盐酸的质量（m）；
（3）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算4片药片中碳酸钙的质量，进而求药片中碳酸钙的质量分数；
（4）根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，计算每片药品中钙元素含量与该药品标签中钙元素含量比较进行判断．

解答：解：（1）实验过程中将药片捣碎的目的是使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）设参与反应盐酸的质量为x，参与反应碳酸钙的质量为y
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
 y      x×10%       1.32g

73

44

=

x×10%

1.32g

    解得  x=21.9；
（3）设参与反应碳酸钙的质量为y

100

44

=

y

1.32g

    解得  y=3
每片药片中碳酸钙的质量为：3g÷4=0.75g
每片药片中碳酸钙的质量分数为

0.75g

1g

×100%=75%；
答：每片药片中碳酸钙的质量分数为75%；
（4）每片药片中碳酸钙中钙元素的质量为：0.75g×

40

100

×100%=0.3g=300mg＜320mg
所以该药品标签中钙元素含量是虚假的．
故答案为：（1）使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应；
（2）21.9g
（3）设参与反应碳酸钙的质量为y

100

44

=

y

1.32g

    解得  y=3
每片药片中碳酸钙的质量为：3g÷4=0.75g
每片药片中碳酸钙的质量分数为

0.75g

1g

×100%=75%；
答：每片药片中碳酸钙的质量分数为75%；
（4）虚假．

点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．