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    （2013?通州区一模）下列变化过程中，对应关系正确的是
     
    A．向一定量氢氧化钠溶液中加入水 B．往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液 C．将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中 D．电解水一段时间
     
    分析：A、根据氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7进行解答；B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答；C、根据镁和铁的金属的活动性顺序可以完成解答；D、根据电解水的实验结论可以完成解答．
    解答：解：A、氢氧化钠溶液显碱性，其pH值＞7所以开始PH值应该大于7，随着加入水，碱性变弱，PH值减小，但仍然显碱性，pH值不能降到7，故A错；
    B、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则：
    NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    84                    44
    1g                    
    44
    84
    g
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    1g                    
    44
    106
    g
    所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大，故B正确；
    C、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，但是图中显示的是铁的反应速率快，故C错；
    D、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，故D错．
    故选B．
    点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够熟练的运用金属的活动性顺序的应用来解答相关题目，知道电解水实验中氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比．
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    （1）一个B分子中含有
    4
    4
    个原子．
    （2）A、B、C中属于化合物的是
    B、C
    B、C
    （填字母序号）
    （3）①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为
    27：14
    27：14
    ．
    ②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为
    5O2+4NH3
     一定条件 
    .
     
    6H20+4NO（不写条件没分）
    5O2+4NH3
     一定条件 
    .
     
    6H20+4NO（不写条件没分）
    ．

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