Question

【题目】为探究硫酸的某些性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

（1）由图1实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图2所示。则：A中溶质有_____。实验中，A中发生反应的化学方程式为_____；a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_____。

（2）由以上实验总结酸的化学性质有_____。 （写出一点）。

Answer 1

【答案】硫酸铁、硫酸； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 硫酸钠、氯化钠; 能和碱反应生成盐和水

【解析】

（1）接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，开始不产生沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此A中溶质有硫酸铁和硫酸；

A中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

a～b段对应溶液中一定发生反应：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

c点对应溶液中含有溶质是硫酸钠和氯化钠。

故填：硫酸铁、硫酸；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；硫酸钠、氯化钠。

（2）由以上实验总结酸的化学性质：能和金属氧化物反应生成盐和水，能和碱反应生成盐和水等。

故填：能和碱反应生成盐和水。