Question

13．实验室欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氯化钠固体3 g
②称量：将氯化钠放左盘，砝码放右盘，调整游码至天平平衡
③量取：应该选用50mL规格的量筒（50mL或100mL）
④溶解：将氯化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解
⑤装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图所示）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是②③④⑤
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠固体不纯．
（3）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
①配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签．
②需要6%的氯化钠溶液24mL．（结果取整数）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，并求出溶剂的质量，据水的密度1g/cm³确定水的体积；
（2）导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是：称量溶质称多了（如砝码锈蚀），量取水时量少了（如量水时俯视读数）；
（3）根据配制溶液的基本步骤考虑；根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可．

解答 解：（1）需要食盐的质量是：50g×6%=3g，需要水的质量是：50g-3g=47g；选择50mL的量筒，溶解时用玻璃棒进行搅拌；故填：3；50；玻璃棒；
（2）：①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，所以量取到的水的质量偏小，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；
②量取液体时烧杯预先用少量蒸馏水润洗，对水的质量增加，造成偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；
综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；
故填：②③④⑤；
（3）①配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；故填：溶解；
②设需要6%的氯化钠溶液体积为x则：50g×3%═x×1.04g/cm³×6%
解得x=24mL，故填：24．

点评 解答本题关键是要知道配制一定质量一定质量分数溶液的基本步骤，需要的仪器，溶质质量的计算，溶剂质量的计算，知道溶液稀释时溶质质量不变．