Question

30、为了除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，从Na₂SO₃溶液、HCl（稀）、Ba（NO₃）₂溶液、K₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：

（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A

Ba（OH）₂

、B

K₂CO₃

、C

HCl

．
（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是①

为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-

、有关的化学方程式是②

MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂

和③

MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

．
（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是①

为了除去过量的Ba²⁺

，有关的化学方程式是②

Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH

．
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到

刚好无气泡放出

的时候，就应停止再加．

Answer 1

分析：利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；最后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液．

解答：解：（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄与Ba（OH）₂发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K₂CO₃溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K₂CO₃及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；
（2）加入过量的Ba（OH）₂溶液可使溶液中混有的少量MgCl₂和MgSO₄完全反应而除去；相关反应的化学方程式有MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓（或MgSO₄+BaCl₂═MgCl₂+BaSO₄↓）；
（3）加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl）；
（4）最后加入适量的稀盐酸除去滤液中多余的K₂CO₃及上一步反应中生成的KOH，在向该滤液滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH反应，待KOH完全反应后与K₂CO₃反应放出气体，因此观察到不再有气泡冒出时停止滴加．
故答案为：
（1）Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）①为了除尽Mg²⁺和SO₄^2-；②MgCl₂+Ba（OH）₂═Mg（0H）₂↓+BaCl₂；③MgSO₄+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓（或MgSO₄+BaCl₂═MgCl₂+BaSO₄↓）；
（3）①为了除去过量的Ba²⁺；②Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH（或BaCl₂+K2CO₃═BaCO₃↓+2KCl）；
（4）刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去．

点评：解答本题时除对所涉及物质的性质及变化规律熟练掌握外，还需要结合实际的实验操作过程，考虑所加试剂过量的处理．