Question

9．有一包白色粉末A，可能含有Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的几种，取少量的A做实验，现象如图所示．

请回答：
（1）气体D的化学式为CO₂；溶液E中一定含有的溶质是BaCl₂．
（2）混合物A的组成可能是BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、CaCO₃或Na₂CO₃、CaCO₃、BaCl₂．（答其中一种可能即可）
（3）写出无色溶液E与加稀硫酸一定发生的一个反应BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根据碳酸钙难溶于水，CuSO₄在溶液中显蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：考虑碳酸钙难溶于水，CuSO₄在溶液中显蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀．
在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，CuSO₄在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和CuSO₄，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，并有气泡产生，所以白色粉末中含有碳酸钠，而溶液E与稀硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以溶液E中一定含有：BaCl₂．
混合物A的组成可能是BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、CaCO₃或Na₂CO₃、CaCO₃、BaCl₂．
故答案为：
（1）CO₂；BaCl₂．
（2）BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、CaCO₃或Na₂CO₃、CaCO₃、BaCl₂．
（3）BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓．

点评 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．