判断硫的燃烧为化学变化的主要依据是

A.
发出淡蓝色火焰
B.
放出大量热
C.
产生刺激性气体
D.
硫粉消失了

C
分析：在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．
解答：判断硫的燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出淡蓝色火焰、放出大量的热、硫粉消失了，都不能说明产生了新物质；产生刺激性气体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．
故选C．
点评：本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?丹阳市二模）乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故．某校兴趣小组对乙硫醇作了探究．
【提出问题】乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？
【查阅资料】
1．乙硫醇（C₂H₆S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性．
2．二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊．
3．三氧化硫（SO₃）在常温（25⁰C）下是液态，能与水反应生成硫酸．
【提出猜想】甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是：

反应前后元素的种类保持不变（或质量守恒定律）

；
【进行实验】甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：

【现象与结论】
①装置中观察到

白色固体变成蓝色

，证明有H₂O；
②组合A装置中观察到

KMnO₄溶液褪色

，证明有SO₂．
③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到

组合②C装置中观察到KMnO₄溶液不褪色

，证明有CO₂．
【实验反思】
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器

的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是

H₂O

．
（2）兴趣小组的同学们讨论后认为，硫元素也有可能转化为三氧化硫．乙同学根据三氧化硫的性质提出：在

①和②

（填装置数字序号）之间添加右图装置就可以判断有无三氧化硫生成．经实验证明无三氧化硫生成．
（3）写出乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：

2C₂H₆S+9O₂

点燃

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O

2C₂H₆S+9O₂

点燃

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?赣州模拟）小睿从课外资料中得知葡萄糖具有可燃性，于是他和小组同学展开探究：
【提出问题】葡萄糖在氧气中燃烧可能生成什么？
【猜想与假设】可能会生成二氧化碳、水、一氧化碳和二氧化硫中的一种或几种
【讨论与交流】小军认为不可能生成二氧化硫，其理由是

葡萄糖中不含有硫元素

．
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色；CO能与PdCl₂溶液生成黑色的金属Pd．
【实验探究】同学们设计了如下装置来探究

现象	结论或化学方程式
装置B中的无水硫酸铜变蓝色	它燃烧生成了水水
PdCl₂溶液中出现了黑色的金属 PdCl₂溶液中出现了黑色的金属	它燃烧生成了CO
装置D中的澄清石灰水变浑浊	它燃烧生成了CO₂，装置D中发生反应的化学方程式为： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【反思与交流】装置B和装置C的顺序能否颠倒？为什么？

不能，颠倒后不能判断是否有水生成了

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

学习化学，使我变得聪明，我知道了：实验室用高锰酸钾制氧气结束时为了防止水倒吸使试管炸裂，应当；做一氧化碳还原氧化铁的实验开始时先再加热。煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C₂H₅SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C₂H₅SH + 9O₂点燃 4CO₂ + 2X + 6H₂0，根据化学方程式，可判断出X的化学式为。

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大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究。

信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。如：钠——黄色；钙——砖红色；钾——紫色；钡——黄绿色

Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液

Ⅱ实验探究：

序号	实验步骤	实验现象
①	取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻	上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体
②	取少量中层液体滴加无色酚酞试液	无色酚酞试液变红
③	另取少量中层液体进行焰色反应	火焰呈现砖红色
④	取少量黄色固体灼烧	燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味
⑤	向下层白色固体中滴加足量稀盐酸	固体完全溶解，但仅产生少量气泡

Ⅲ实验结论：

（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸铜；

（2）根据上述实验 ▲ （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；

（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ▲ ；

（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ▲ 。

答案：(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各1分)

(4)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑(各2分)

4．（2009常州市）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为 ▲ ；

（2）B中发生的反应的化学方程式为： ▲ ；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ▲ ；

（4）如何检验该装置的气密性： ▲ ；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ▲ ；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ▲ ；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ▲ ；理由是 ▲ 。

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