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    硫代硫酸钠（Na2S23）与硫酸发生的反应可表示为：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，则其中x的化学式为（ ）
    A．S02
    B．S03
    C．H2S
    D．Na2S
    【答案】分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物x的化学式．
    解答：解：根据反应的化学方程式Na2S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，反应物中钠、硫、氧、氢原子个数分别为2、3、7、2，反应后的生成物中钠、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个x分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质x的化学式为SO2．
    故选A．
    点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
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    硫代硫酸钠（Na2S203）与硫酸发生的反应可表示为：Na2 S2O3+H2S04═Na2S04+S↓+x+H2O，则其中x的化学式为


    1. A.
      S02
    2. B.
      S03
    3. C.
      H2S
    4. D.
      Na2S

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    A．S02B．S03C．H2SD．Na2S

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    ）硫代硫酸钠（Na2S2O3 ·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在60℃—80℃用新制的S与Na2SO3?反应可制取Na2?S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）


           回答下列问题：

       （1）写出试剂的名称：X       ；装置B，D的作用是：

    B                                 ，D                                   。

       （2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：          （填编号）

            ①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；

    ③点燃装置C的酒精灯加热，。

       （3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：      、

                         （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

       （4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：

                            。

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