【题目】钠元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)如下图所示,钠元素的核电荷数为__________。
(2)钠元素广泛存在自然界中,亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,其中氮元素的化合价为__________;小苏打是发酵粉的主要成分,其化学式为___________。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,则X的化学式__________。
(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,该反应的化学方程式为 _____________________________。若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g,则分解的氮化钠质量为_________。
【答案】 11 +3 NaHCO3 NH3 2NaN32Na+3N2↑ 21.7g
【解析】根据所学知识和题中信息知,(1)钠元素的核电荷数为11。(2)钠元素广泛存在自然界中,亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,根据化合物中正负化合价代数和为零原则,其中氮元素的化合价为﹙+1﹚+x+﹙-2﹚×2=0,x=+3;小苏打是发酵粉的主要成分,其化学式为NaHCO3,NaHCO3 俗称小苏打。(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,根据质量守恒定律知,则X的化学式是NH3。(4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,引发NaN3迅速分解生成两种单质,该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑。
若因为撞击在气囊内产生N2的质量为14g,则分解的氮化钠质量为∶2NaN3 →3N2,130→84, = ,x=21.7g。
点睛∶化合物中正负化合价代数和为零,任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
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【题目】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
(定性研究)(2)如图甲,可通过观察__________来定性比较两者的催化效果。
(定量研究)(3)要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的____________。
(深入研究)(4)在CuSO4溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:铜离子(Cu2+)起催化作用;
猜想2:___________起催化作用;
猜想3:___________起催化作用;
(注意:若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)
(5)请设计实验,验证猜想1
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______________ | ______________ |
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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧:Mg +O2MgO2
B. 证明铜比银活泼:Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
C. 用赤铁矿炼铁:Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2
D. 电解饱和食盐水:NaCl + H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑
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【题目】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质,成分是什么?
【猜想假设】猜想一:全部是CaO; 猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三:全部是Ca(OH)2; 猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中,加水无放热现象,说明干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分,小组同学设计了以下二种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中,加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验,并填写表中的空白:
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究,得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思生石灰干燥剂变质原因,认识到实验室保存氧化钙应注意 。
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【题目】某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量分数。取5g样品,往其中加入一定质量的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图,试计算:
(1)其产生______g二氧化碳。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数?
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石的主要成分的化学式为__________。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为________________。
(3)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化池中反应的化学方程式为__________________________________。
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【题目】如图是A物质和B物质的溶解度曲线,回答下 列问题:
(1)从溶解度曲线图可获得的主要信息是(写2条):
①_________________________________________,
②_________________________________________。
(2)在我们熟悉的物质中,符合图中a的溶解度曲线的物质是____________。
(3)40℃时,将30g B物质放人50g水中,充分搅拌,此时溶质质量分数是________(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体_________g。
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【题目】根据所学知识回答下列问题
(1)下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
①分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律___________。
②20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为___(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有______。
(2)粗盐的初步提纯实验。
① 称取5.0g粗盐,用药匙逐渐加入10mL水中,直到粗盐不再溶解为止,还需要进行的实验操作步骤的顺序为:称量剩余粗盐、_________(填编号)。
A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐
②过滤操作如右图所示,指出其中的错误之处(写出两处即可):
__________________;__________________
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
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