【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是
A. 生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8 B. 乙一定是这个反应的催化剂
C. 甲可能是单质 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数增加了19%17%=2%,故甲是生成物;乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量分数减少了48%30%=18%,故丁是反应物;丙的质量分数增加了41%25%)=16%,丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为(19%17%):(41%25%)=1:8,正确; B、乙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,错误;C、该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,符合“一分多”的特征,属于分解反应,所以甲可能是单质,正确;D、 该反应的反应物为丁,生成物是甲和丙,根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,正确。
故选B。
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【题目】下列实验方法的设计中,不能达到实验目的是( )
A.图甲测定空气中氧气的体积分数
B.图乙探究MnO2可加快H2O2的分解
C.图丙探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D.图丁验证CaO与水反应放热
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【题目】往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中,加入 20%的氢氧化钠溶液,所得溶液的 pH 变化与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示,试分析计算:
(1)a→b 段表示氢氧化钠与混合溶液中的_______________反应。
(2)反应到 c 点时,所得溶液的溶质质量分数是____________?(精确到 0.1%)
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【题目】趣味实验,将一手帕放在100 mL乙醇和75 mL水构成的溶液里浸泡,等手帕湿透后拿出来点燃。可以看到明显的火焰,但火焰熄灭后手帕完好无损。
(1)请解释手帕没有燃烧的原因_______________。
(2)写出此实验中燃烧的化学方程式_______________。
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【题目】下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.
测定空气中O2含量
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.
探究MnO2能否加快H2O2的分解
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【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验。
回答下列问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)用高锰酸钾制氧气,应选用的发生装置是_____(填字母序号),该反应的化学方程式为_____,其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。
(3)常温下,用锌和稀硫酸反应制取氢气,若要随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是_____(填字母序号),反应的化学方程式为_____;点燃氢气前必须验纯,为确保安全,最好选用装置_____(填字母序号)所示方法收集氢气。
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【题目】氨气可用于处理硝酸工厂排放的一氧化氮气体,该反应前后微粒种类如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应不符合质量守恒定律
B.反应前后分子和原子的种类都不变
C.参加反应的X 和Y 的质量比为 30:17
D.反应生成的 Z 和W 的分子个数比为 5:6
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【题目】海洋约占地球表面积的 71%,蕴含着丰富的化学资源。工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
根据流程回答下列问题:
(1)海水中含有丰富的氯化钠,利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐。 风吹日晒的作用是___________。
(2)上述工业流程中未涉及到的基本反应类型为______________反应。
(3)写出工业上电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式:____________。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气等一系列化工产品,称为氯碱工业。 电解饱和食盐水的化学反应方程式是 ,X 的化学式为_____________。在这个反应中是否有元素化合价的变化?___________(填“有”或“无”)。
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