Question

【题目】黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。

a 黄铜不能被腐蚀

b 黄铜的硬度比铜大

c 黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。

(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。

Answer 1

【答案】b Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 使硫酸铜全部反应 稀硫酸， 无气泡冒出(无气体产生) “酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜)

【解析】

(1)

a、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；

b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故正确；

c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。

故选b

(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。

(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。

(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应。