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    在KClO3中加入少量KMnO4，产生氧气的速率会大大加快，其主要原因是（　　）
    分析：根据高锰酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑，这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用进行分析．．
    解答：解：高锰酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑．这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率，所以作催化剂的是二氧化锰，使反应的速率加快．
    故选：D．
    点评：本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向；掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；如何验证集气瓶中的气体为氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
    ．
    （2）通过上述三个实验能说明
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
    ．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
    不对
    不对
    ；为什么？
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
    ．

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    科目：初中化学 来源：中华题王·九年级化学(上册·配人教版) 人教版 题型：038

    化学情境：碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿的作用，食用碘过多或过少均会引起甲状腺肿大，俗称“大脖子病”．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已实行食盐加碘的法规．所谓“碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．下表是某地市售二级碘盐的商品包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合所学的相关知识，回答下列问题：

    (1)碘酸钾是碘元素呈＋5价的含氧化合物，且碘酸根离子带一个单位的负电荷，则碘酸钾的化学式是________．

    (2)计算碘酸钾的相对分子质量为________，钾元素、碘元素、氧元素三者的质量比为________；碘酸钾中碘元素的质量分数为________．

    (3)市售二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为________．

    (4)若一包食盐质量为1 kg，其中含碘酸钾5％，则这包食盐中含碘元素的质量是多少？

    (5)用单质碘(I2)与氯酸钾(KClO3)发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气．该反应的化学方程式为________．

    (6)已知成人每天约需0.15 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用此二级碘盐多少克？

    (7)由食用方法和储存方法可推测碘酸钾的化学性质之一是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．
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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江西省抚州市教研室九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______△2KCl+3O2↑

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