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    9．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

    （1）Ca（OH）2俗称：熟石灰（或消石灰），其溶液的pH＞（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3．
    （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
    （4）将精盐水制成食盐晶体的方法是蒸发结晶．

    分析 （1）根据氢氧化钙的俗称、溶液的酸碱性以及化学方程式的写法来分析；
    （2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；
    （3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析；
    （4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析．

    解答 解：（1）氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），是一种碱，其水溶液的pH＞7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；故答案为：熟石灰（或消石灰）；＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．化学方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH，所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH；Na2CO3；
    （3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2和过量的氢氧化钙．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2；
    （4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故可采用蒸发结晶得到氯化钠晶体；故填：蒸发结晶．

    点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．生产、生活中处处有化学．
    （1）微量元素与人体健康密切相关．幼儿如果缺乏锌元素，就会影响生长发育，造成思维迟钝，而成人缺乏碘会引起甲状腺肿大．
    （2）衣服以纯棉质地为佳，可用燃烧闻气味的方法鉴别纯棉与涤纶．
    （3）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射．硼酸中硼元素的化合价是+3．
    （4）双燃料环保汽车已投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油或压缩天然气．天然气完全燃烧的化学方程式为CH4 +2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．
    （5）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学是在分子、原子、离子水平上研究物质及其变化的科学．
    （1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示．下列说法正确的是BE（选填字母）．

    A．反应前后共有4种原子
    B．该反应有单质生成
    C．反应前后元素化合价都不变
    D．化学变化中分子和原子均可再分
    E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
    （2）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    ①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
    ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
    则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-；、CO32-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8g CO2气体．
    （l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量．（写出计算过程）
    （2）如表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）稀盐酸后所记录的部分数据．经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    ①请完成表格中未填的部分．
    实验次数每次产生的CO2的质量/g
    第一次先逐滴滴加稀盐酸100g0
    第二次再逐滴滴加稀盐酸100g8.8
    第三次再逐滴滴加稀盐酸100g0
    ②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量（纵坐标）与所加入稀盐酸的质量（横坐标）的关系图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．两个氧分子：202B．两个钠离子：2Na+1
    C．两个氮原子：N2D．硝酸锌：ZnNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．我市出租车多为双能源（汽油和天然气）汽车，这种车以其经济、污染小等优点备受人们青睐．
    （1）汽车内燃机做功时是将内能转化为机械能．
    （2）完全燃烧4m 3的天然气放出的热量与完全燃烧9L汽油放出的热量相等．（已知天然气的热值为7.2×107J/m3，汽油的热值为3.2×107J/L．）
    （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的为氧气、二氧化碳、水蒸气等．小明查阅资料得知久置“双吸剂”可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种，如图是小明探究久置的“双吸剂”的成分的流程图，请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，此过程中发生的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）向滤渣A中加入适量硫酸铜溶液，滤渣C中有紫红色固体生成，同时滤液D为浅绿色，说明久置的“双吸剂”中含有铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    （3）依据上述实验现象可知久置的“双吸剂”中一定含有Fe、Fe2O3、CaCO3，可能含有CaO，或Ca（OH）2，或CaO和Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题．

    （1）写出图中有标号仪器的名称：①酒精灯 ②试管③长颈漏斗 ④水槽
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气并收集较纯净的氧气时，可选用的装置组合是CD（填序号，下同），其中二氧化锰起催化作用．
    （3）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是B，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用排水法收集氧气发现水槽里的水变红，原因试管口没有塞棉花团，刚开始有气泡不能收集，要到气泡连续均匀时收集，原因刚开始排出的是试管内的空气．
    （4）用D装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水．收集氧气的装置还可选用F装置，若用此方法收集氧气，判断氧气已满的方法将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
    （5）实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应．制取二氧化碳的发生装置是C，收集装置是F．

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