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    目前化学家可合成新元素，他们计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎（音：Kāi）元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（　　）
    分析：根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．
    解答：解：由题意可知，新元素的核电荷数为118．
    A、新元素的核电荷数为118，其原子核内质子数应为118，不是116，故选项说法错误．
    B、新元素的核电荷数为118，其原子核内质子数为118，故选项说法正确．
    C、新元素的核电荷数为118，质子数为118，相对原子质量=质子数+中子数，其数值应大于118，故选项说法错误．
    D、在该变化中两种原子核合并在一起，质子数发生了改变，变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握原子中核电荷数=质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数、元素在化学变化中的特点等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题．
        温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    （g）    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
    KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
    （1）40℃时，氯化钠的溶解度是
    36.6
    36.6
    g．
    （2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_
    KCl
    KCl
    （填“NaCl”或“KCl”）溶液．
    （3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
    KCl
    KCl
    ，其溶液的溶质质量分数是
    25.4%
    25.4%
    （精确到0.1%）．
    （4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
    加入氯化钾
    加入氯化钾

    恒温蒸发溶剂
    恒温蒸发溶剂
    _．（写一种）
    Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
    材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
    材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间．
    材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
    （1）镓元素的质子数为
    31
    31
    ，其氯化物的化学式为
    GaCl3
    GaCl3
    ．
    （2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
    ①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm-3
    ②化学性质（请用化学方程式表示）：
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    ；
    ③用途：
    制造半导体材料
    制造半导体材料
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列观点你比较赞同的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    目前化学家可合成新元素，他们计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎（音：Kāi）元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是


    1. A.
      核电荷数为118的元素的原子核内质子数为116
    2. B.
      核电荷数为118的元素的原子核内质子数为118
    3. C.
      核电荷数为118的元素的原子的相对原子质量为118
    4. D.
      变化过程中元素种类没有发生改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

        温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度

    （g）

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.2

    KCl

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    51.1

    56.7

    （1）40℃时，氯化钠的溶解度是             g。

    （2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_         （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

    （3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是     ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

    （4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____

    ___________。（写一种）

    Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

    材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

    材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm-3之间。

    材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

    5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

    周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

    制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

    （1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

    （2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

    ① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm-3

    ②    化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

    ③    用途：____________________________________。

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