Question

13．由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（　　）

• A． 4.9%
• B． 9.8%
• C． 14.7%
• D． 19.6%

Answer 1

分析 由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．

解答 解：因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO₄中镁元素的质量，
设稀硫酸溶质的质量为x，则
    Mg～H₂SO₄～MgSO₄
    24   98    120
10g×48%  x
$\frac{24}{10g×48%}=\frac{98}{x}$
解得x=19.6g
稀硫酸溶质的质量分数是：$\frac{19.6g}{200g}×100%$=9.8%
故选B．

点评 学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用．