Question

13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.0g石灰石样品，放入盛有188g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为195.6g，求：
（1）生成的二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以求算生成的二氧化碳，进而根据二氧化碳的质量和化学方程式计算消耗的碳酸钙的质量，然后求算样品中碳酸钙的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为12.0g+188g-195.6g=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
100                                      44
x                                           4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评 根据质量守恒定律确定反应前后差量就是生成的气体的质量，然后根据对应化学方程式计算