Question

【题目】为测定某放口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配置如图实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5％的浓盐酸的质量是______；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为_______；

（3）根据已知条件求解A烧杯溶液中碳酸钠质量分数_______（写出解题过程）；

（4）D烧杯溶液中溶质的化学式为_______；（不考虑酚酚酞）

Answer 1

【答案】10g NaOH+HCl═NaCl+H2O 21.2% NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是：=10g；
（2）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗氯化氢的质量为y

x=10.6g
y=7.3g
样品溶液中碳酸钠质量是10.6g×2=21.2g；
A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为=21.2%。

答：A烧杯溶液中碳酸钠质量分数为21.2%。
（4）与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为=100g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：200g-100g=100g，所以步骤1中加入的50g稀盐酸没有反应完氢氧化钠，所以D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案为：（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）21.2%；
（4）NaCl、Na2CO3、NaOH。