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    8．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
    A．硫在氧气中的燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
    B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
    C．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
    D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色

    分析 A、根据硫在氧气中的燃烧的现象进行分析判断．
    B、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
    C、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
    D、根据向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体进行分析判断．

    解答 解：A、硫在氧气中的燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
    B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误．
    C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．
    D、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色，故选项说法正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
    【提出问题】
    如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
    【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

    【分析与表达】
    （1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
    （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
    【记录与处理】
    （4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
    A．m（小烧杯）　　　B．m（大烧杯）　　　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
    （5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
    时间/min12345678910
    注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（　　）
    溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
    现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
    A．HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
    C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
    【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
    【实验步骤】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
    ②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
    【实验分析】
    （1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
    （2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
    【实验设计】
    实验操作预计实验现象实验结论及解释
    ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
    出现白色沉淀    		所得精盐中可能含有氯化镁．
    化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液
    出现白色沉淀
    所得精盐中可能含有氯化钙
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线．分析并回答问题．

    （1）影响固体物质溶解度的因素有温度和溶质与溶剂的性质．
    （2）60℃时，从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中得到KNO3的方法是降温结晶
    （3）甲同学按图2操作配制20℃时一定质量的NaCl饱和溶液（ρ水=1.0g/mL）．
    ①最后一步操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解．
    ②乙同学认为甲所配制的溶液是不饱和溶液，理由是由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此50g水中最多溶解NaCl的质量为18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：

    （1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
    （2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
    （3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
    （4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
    氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
     0℃20℃40℃60℃80℃100℃
    NaCl（g）35.736.036.637.338.439.8
    KNO3（g）13.331.663.9110169246

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关生命、材料、环境、能源的说法正确的是（　　）
    A．维生素是六大营养素之一
    B．铝合金、塑料都是合成材料
    C．一氧化碳、二氧化碳都是大气污染物
    D．风能、氢气都是不可再生的化石燃料

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
    B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
    C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
    D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”．Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
    （1）t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”
    “等于”之一）．
    （2）夏天晒盐是利用①（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
    ①风吹日晒，使溶剂蒸发  ②升高温度，使NaCl溶解度增大
    （3）等质量的Na2CO3、NaCl饱和溶液分别从t2℃时降温到t1℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl．
    （4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出．
    （5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．

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