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    精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
    反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
    剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
    分析表中数据，完成下列问题：
    （1）请问反应到
     
    min时反应完毕．
    （2）完全反应后，生成氧气的质量为
     
    g；
    （3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
    （4）请在表中画出生成氧气的变化趋势图．
    分析：（1）依据加热达到4min时固体质量不再减小，所以此时反应完毕；
    （2）由于该反应中只有氧气是气体能够使反应后固体质量减小，所以依据质量守恒定律解决即可；
    （3）根据氧气的质量即可利用方程式计算出高锰酸钾的质量；
    （4）依据1.0min-4.0min的生成的氧气的质量绘制图象即可；
    解答：解：（1）依据加热达到4min时5min时固体质量不再减小，所以4.0min时已经反应完毕；
    （2）生成的氧气的质量=35.0g-31.8g=3.2g；
    （3）设：样品中KMnO4的质量为x 
    2KMnO4
      △  
    .
     
     K2MnO4+MnO2+O2↑
    316                   32
    x                     3.2g
    316
    x
    =
    32
    3.2g

    x=31.6g
    （4）依据质量守恒定律可得不同时间的氧气量的对应关系：
    反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
    剩余固体质量/g 0.8 1.6 2.4 3.2 3.2
    所以绘制图象如图：精英家教网；
    故答案为：（1）4；（2）3.2；（3）该样品中KMnO4的质量为31.6g；（4）如图：精英家教网
    点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用；本题难度不大，但很容易出错，在分析题目时一定注意量的关系．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
    （1）生成氧气的总质量
     
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．
    （3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
    ∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
    ∴反应后固体中MnO2的质量分数=
    20.0g-M20.0g
    ×100%
    小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．
    精英家教网
    （1）生成氧气的总质量
     
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一黑紫色的固体为KMn04和Mn02的混合物，为测定混合物中KMn04的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图．
    （1）生成氧气的总质量为
     
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）求该样品中KMn04的质量
     
    （精确到小数点后一位）．
    （3）该混合物中KMn04的质量分数为
     
    （精确到0.1%）．
    （4）请在左下坐标图中画出Mn02固体的质量与反应时间的关系曲线．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图．
    （1）生成氧气的总质量为
    3.2
    3.2
    g（精确到小数点后一位）．
    （2）该混合物中KMnO4的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程）
    |（3）请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线．

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