【题目】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
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【题目】化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干 B．用海水晒盐
C．切割大理石作建筑材料 D．蜡烛燃烧
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【题目】有关下列实验的说法中，不合理的是：
A. 甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好
B. 乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好
C. 丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气
D. 丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
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【题目】有关下列实验的说法中，不合理的是：
A. 甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好
B. 乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好
C. 丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气
D. 丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成
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【题目】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。
【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？
【资料】镁元素化合物的颜色：
物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【猜想】(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是__________；
(2)分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2，是由镁与空气中的______(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。
【实验】小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；
③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
【分析】(3)请将步骤①补充完整____________。
(4)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_________；钟罩内水面的变化情况是___________。
(5)步骤③中加水的目的是为了防止__________。
【结论】小组同学的猜想正确。
【拓展】(6)通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点_____。
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【题目】请结合下图回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①________；②________。
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，请用化学符号表示该反应________，若选用装置D收集氧气，当气体收集完毕时，应先______(填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3) 实验室用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取密度比空气小的NH3，应选择发生装置为______(选填序号)。用装置E收集NH3，气体应从导管的_________(填“a”或“b”)端进入。
(4)用装置F测定生成CO2的体积时要做的改变是___________，集气瓶内原有的空气对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响。
(5)某同学用软塑料瓶自制反应制取CO2发生装置(下图左)，通过捏放瓶身可达到的目的是______________。下图装置中具有相同优点的是________(选填序号)。
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【题目】己知：A、D为白色固体，B、E为无色液体，C、E为无色气体，反应①②加入黑色粉末 M能大大加快反应速率，且M在反应前后质量和化学性质均不变。
⑴完成①②③④四个反应的方程式
①__________________________②_______________________
③__________________________④________________________
⑵若要分离出反应②中的黑色粉末 M, 可采用的操作方法的名称是_______，该操作中所需的玻璃仪器是_______、________、________
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 物质只有跟氧气发生的反应才属于氧化反应
B. 含氧元素的化合物是氧化物。
C. 钠元素与镁元素的本质区别是质子数不同。
D. 分子与原子的本质区别是分子可分，原子不可分。
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【题目】夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明
A. 分子的体积和质量都很小 B. 分子间有一定的间隔
C. 分子在不断地运动 D. 分子可以再分
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