Question

矿山上的石灰石样品，其中只含有二氧化硅杂质（---氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称取6g放人烧杯中（烧杯的质量为20g），然后加人50g某种稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示。试回答：

（1）将石灰石敲打粉碎的目的是____________________；

（2）实验结束后，共收集二氧化碳多少?

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（计算结果保留三位有效数字）

Answer 1

（1）让石灰与稀盐酸充分反应

（2）CO₂的质量=76g一73.8g=2.2g

（3）设CaCO₂的质量为x

    CaCO₃+2HCl=CaCl₂十H₂O+CO₂↑

    100           44

    x            2.2g

    100：44=x：2.2g

    x ==5g

    石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×l00％=83.3％

    答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3％