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    小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
    【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是                    。
    【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

    若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致            后果发生。
    【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；
    这样操作的目的是                                    。
    实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
    【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________。

    【提出猜想】质量守恒定律；
    【方案设计】将带火星的小木条放在集气瓶中若木条复燃，则是氧气；
    SO2+Ca(OH)2="=" CaSO3+ H2O；实验结论错误；
    【实验探究】将玻璃管内的空气排尽；氢气；
    【思维拓展】硫酸

    试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成的气体可能是SO2、O2、H2；氧气能使带火星的小木条复燃；二氧化硫与氢氧化钙的反应与二氧化碳与氢氧化钙反应相似；A装置用于检验二氧化硫的存在，浓硫酸用于干燥；氢气具有还原性，能把氧化铜还原成铜；由A装置中溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化硫，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，说明生成了氢气；金属与酸反应生成氢气，说明硫酸铜溶液中可能含有酸。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。

    Ⅰ. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：
    (1)上图中仪器A的名称是        ；甲同学抽到的考题是         （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是     ；写出该实验反应的化学方程式                         。
    （2）下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是         。

    （3）当观察到                          现象时，甲同学可以开始b操作。
    Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

    请根据流程图回答：
    （1）操作Ⅰ的名称是        ；加入的试剂A是          
    （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式为                                     ；
    （3）加入试剂B后发生的有关反应的化学方程式为                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

    （1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
    （2）浓硫酸的作用为______。
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收   ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
    图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
    （1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：
    ①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
    ②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。
    请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：

    （2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：

    ①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是         。
    ②X是               ，M是           ，固体Y中含有         。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：            （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈         （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为：
    Cu(OH)2==CuO+H2O       CuCO3==CuO+CO2
    ③无水CuSO4遇水变蓝色。
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
    Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

    （1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想         正确；
    （2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想         正确；
    （3）小组同学将装置按 A、    、       （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象      。
    结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    Ⅲ．固体成分定量测定：
    已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

    （4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
    （5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝              。
    （6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：                     。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
    探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
    实验序号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释及结论
    实验I
    		用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中
    		迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物

    实验Ⅱ
    		将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯
    		气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。
    		该气体是      ，燃烧的化学方程式为
          。        
    探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
    【查阅资料】
    1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
    2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
    【猜想与假设】
    猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)2
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物
    实验Ⅲ  ①取洗净后的白色固体，加入足量的      溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有      。（填名称）
    ②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。

    实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有      ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：      。
    【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是      ，      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量(装置气密性良好，A、B中装有足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水)。请回答下列问题：

    （1）A中能观察到的现象是                          。
    （2）最终气球变得比原来还小的原因是                          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。

    【提出问题】该白色固体的成分是什么？
    【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
    NO3－中的一种 ②SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红溶液褪色。
    【猜想假设】该试剂一定不是       ，可能是Na2CO3，也可能是       或       。
    【实验探究】
    实验操作
    		现 象
    		结 论
    取少量白色固体加入适量盐酸
    		产生气泡
    		该白色固体不可能是       
    产生的气体通入澄清石灰水
    		石灰水变浑浊
    		该白色固体不可能是       
    产生的气体通入品红溶液
    		溶液褪色
     
    【获得结论】该白色固体是       。
    【交流反思】
    (1)SO2和CO2均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
    SO2通入澄清石灰水                                                ；
    SO2通入紫色石蕊试液，试液变红色                                  。
    (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2，实验室中收集SO2的方法为                             ，
    检验SO2的试剂为       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是某兴趣小组同学做的2个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。

    （1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是                                           ，且白磷燃烧。
    ①甲中发生反应的化学方程式是                                                    。
    ②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是                                     。
    （2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是                                                                          。

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