某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯.得到纯净的CaCl2固体.1.欲除去泥沙.得到较为纯净的CaCl2固体.应采取的实验步骤是:① , ② , ③ 蒸发.2.上述三步操作都要用到的玻璃仪器是: . 3.经实验证实所含可溶性杂质为NaCl.现欲去除该杂质.将进行下列操作.根据以上流程图.回答下列问题:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl₂固体进行提纯，得到纯净的CaCl₂固体。

1.欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl₂固体，应采取的实验步骤是：

① ； ② ； ③ 蒸发。

2.上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：。(填仪器名称)

3.经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。

根据以上流程图，回答下列问题：

①请写出A、B、C三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________

②写出加入过量试剂A的目的是______________________________________________

③写出加入过量试剂A的化学反应方程式：

___________________________________________________________________________

④实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl₂的质量是 _______ g。（精确到0.1 g）

1.① 溶解； ② 过滤；

2. 玻璃棒。(填仪器名称)

3.① A Na₂CO₃ ； B CaCO₃ ； C HCl

② 将含可溶性杂质的CaCl₂全部转化为CaCO₃沉淀

③ Na₂CO₃+ CaCl₂= 2NaCl + CaCO₃↓

④ 5.6 g。（精确到0.1 g）

解析:

1.根据泥沙不溶于水，而CaCl₂固体能溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质，据此进行分析解答．

2.在溶解、过滤、蒸发等基本实验操作中都要用到的仪器是玻璃棒

3.所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除这杂质，根据氯离子和钙离子，钠离子的性质，，根据提示可以加入过量的A且A为盐类，并产生沉淀，故B为CaCO₃_，A为Na₂CO₃，在B中入试剂C有无气泡产生不引入新的阴离子选用HCl，滤渣的B的质量为CaCO₃的质量。根据化学方程式CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑．求得CaCl₂的质量

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（1）A中结果说明：

CO难溶于水

；
（2）B中结果说明：

CO具有毒性

；
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防止CO排放到空气中污染空气

．

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33、某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

已知：正常雨水的pH约为5、6，酸雨的pH小于5、6．
（1）所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，将其转化成亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值．

．

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方案一：污水

NaOH溶液，过滤

沉淀

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案二：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

H2，△

③

Cu
方案三：污水

过量铁粉，过滤

①

滤渣

稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

H2，△

④

Cu
（1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是

方案三

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③

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．

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．
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c、d

（填序号）．
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测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①所取的雨水是否为酸雨？

是

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

增强

（填“增强”或“减弱”）．
②经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO₂，请你帮他写出该反应的化学方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．
（2）课外活动中，同学们玩起了以CO₂为主题的“化学反应接龙”游戏．游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的反应类型循环，如图所示．仿照示例完成下列反应的化学方程式．

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高温

2CO；
②

2CO+O₂

点燃

2CO₂

2CO+O₂

点燃

2CO₂

；
③

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

，该反应可以检验CO₂；
④

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该反应为复分解反应．

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