[题目]氯是一种重要的“成盐元素 .在海水.盐湖和盐矿中广泛存在.(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁.氯化镁的化学式为 .(2)构成氯化钙的基本微粒是离子.则钙离子的化学符号为 .氯原子的结构示意图为 .(3)次氯酸钠溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X.则X的化学式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。

(1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为_____。

(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为_____，氯原子的结构示意图为_____。

(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为_____。

【答案】MgCl2 Ca2+ H2SO4

【解析】

（1）根据镁元素的化合价为+2，氯元素化合价通常为-1判断氯化镁的化学式为MgCl2；

（2）钙元素的最外层电子数为2已失去2个电子形成钙离子Ca2+，氯元素的原子序数为17，氯原子的结构示意图为；

（3）根据质量守恒定律判断X的化学式为H2SO4 。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a__________，b__________。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是________（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式为_________________。；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；如用F装置收集O2，则验满的方法是________________________________。

（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是_________（填化学式）。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（实验与结论）①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______________________________。

②分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

③你认为小红的实验 ______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 ___________________。

④如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择_________（填字母）来代替酚酞试液。

A 石蕊试液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 硝酸银溶液

（拓展与应用）①若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 (/g)的变化关系如图所示。试计算：

（ⅰ）废液中CaCl2的质量分数：___________

（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是___________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应

甲同学设计实验方案如图1所示

（1）实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。

（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
混合溶液温度 T/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（3）反应的化学方程式为___。

（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。

（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。

（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。

（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应

（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，

第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)

（7）写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。

（8）若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

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