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    【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    转化关系

    物质

    甲

    H2O2

    C

    CaCO3

    CuCl2

    乙

    O2

    CO

    CO2

    Cu

    丙

    H2O

    CO2

    Na2CO3

    CuO

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、2H2O2 2H2O + O2↑，2H2O2H2↑+ O2↑,2H2+O22H2O，正确；B、C+O2CO2，2C+O22CO，CO2+C2CO，2CO+O2 CO2，正确；C、CaCO3CaO+CO2↑，2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，正确;D、Cu不能直接发生反应生成CuCl2，错误。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是()

    A. 该反应可能是氧化反应

    B. 该图说明化学反应中分子可以再分，原子不能再分

    C. 该反应中，参加反应的两种分子个数比为5:1

    D. 反应前后，原子的种类与数目都发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

    【进行猜想】

    猜想I：原溶液的溶质是NaCl；

    猜想II：原溶液的溶质是NaOH；

    猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；

    猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。

    【查阅资料】

    常温下，有关物质的相关信息如下表：

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度/g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。

    【进行实验】

    （1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。

    （2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

    ①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。

    ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______

    【获得结论】

    实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类目前消耗的能源主要来自化石燃料。

    （1）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。为了节约石油资源，并在一定程度上 减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入适量的____________（填名称）作为汽车燃料。

    （2）煤块粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为________ 。

    （3）从 2004 年起，南京市民用上了天然气。天然气燃烧的化学方程式为_____________。做好饭菜，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O ，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO

    (1)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4，该反应属于化合反应，另一个反应是________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

    (2)已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。

    ①分析图三可知t3时反应已停止，理由是____________；

    ②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）______；

    ③天平示数m的值_____140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：提示：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解

    (1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。

    (2)滤液Ⅰ中主要的溶质是___________________。

    (3)加适量氨水的目的是__________________________。

    (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是__________________。

    (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是_____________(写化学式)。

    (6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学生在实验室中选用如图所示装置制取气体，请你根据所学的知识回答下列问题。

    （1）写出图一中标号①的仪器名称：___________

    （2）若用图一装置制取氧气,其试管口须略向下倾斜的原因是__________

    （3）在实验室中，按图二所示装置制取CO2，并验证CO2的性质，写实验室制取CO2的化学方程式：____________；使装置中紫色石蕊溶液变红的物质为________；若要收集CO2采用________；原因是________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

    Ι．从海水中获得淡水

    下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

    A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

    Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)

    工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。

    Ⅲ．从海水中提取金属镁

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。

    (2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。

    (3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。

    Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

    制备过程中主要涉及以下三步反应：

    ① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

    ② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl

    ③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O

    试回答下列问题：

    (1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。

    (2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。

    (3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

    a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

    b．配制100g 3.65%的稀盐酸；

    c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

    步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

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