Question

通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合图示回答问题：

（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的化学方程式

 

，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因（答一种情况即可）：

 

；
（2）使用装置B时，长颈漏斗需伸入液面下，原因是

 

；
（3）实验室制取二氧化碳可用

 

和

 

反应来制取；
（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置是

 

（填序号）；
A．AC         B．AD        C．BE        D．BD
（5）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的原理是NH₄Cl（固）+NaOH（固）

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑，据此设计出的发生装置是

 

，（填装置代号，下同）收集装置是

 

；若用F装置进行密封收集氨气，气流应从

 

端（填“a”或“b”）流入气瓶；
（6）鉴别O₂、CO、CO₂三种气体，简便可行的方法是

 

．
A．将气体分别通入澄清石灰水         B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性         D．用燃着的木条分别伸入瓶内．

Answer 1

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（2）长颈漏斗的末端应该浸没在液面以下；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（5）根据氨气的制取条件和性质，可以选择发生装置和收集装置；
（6）氧气能够促进燃烧，一氧化碳燃烧时能够发出蓝色火焰，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
试管底部触及灯芯，反应时没有预热，加热前试管外壁有水珠等都可以导致试管破裂．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；试管底部触及灯芯．
（2）使用装置B时，长颈漏斗需伸入液面下，能够防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
故填：防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取．
故填：大理石或石灰石；稀盐酸．
（4）实验室制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：D．
（5）实验室制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E或F装置收集；
若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端流入气瓶．
故填：A；E或F；b．
（6）用燃着的木条分别伸入瓶内时，能使木条燃烧更加剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，燃烧的木条伸入时，在瓶口出现蓝色火焰的是一氧化碳．
故填：D．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．