对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的酸性______（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸．如果要使稀硫酸的酸性减弱，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：______．
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选用的物质类别不同）：______、______．
解：对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．所以，常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性减弱，也就是降低氢离子的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性，所以可以采取加入活动性较强的金属，或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜，加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质，还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质．二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，加入水或者氯化钠等中性溶液也可以，这类方法没有发生化学反应．
故答案为：大于；（1）加水或者其他与之不反应的中性溶液；（2）加入铁粉等活泼金属；加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质（合理即可）．
分析：根据信息，稀硫酸，浓度越大，酸性越强，也就是pH越小．改变溶液的酸性，就是降低溶液的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性；二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，物理方法．
点评：注意平时练习中答案不唯一性的情况下的各种结论的练习和运用，从而更好的梳理知识结构，加深知识的综合运用和处理的能力，以便在解答物质推断题时能够很快突破．
