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【题目】钛和钛合金是重要金属材料。工业上在氩气环境中冶炼钛(Ti),化学方程式如下:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断正确的是

A. 该反应中氩气作为保护气不参加反应 B. 该反应中氯化物的物质的量保持不变

C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中反应物是TiCl4和Ti

【答案】AB

【解析】A、反应需在氩气环境中进行,这里氩气是作为保护气不参加反应,故正确;B、在反应中:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2,参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190:190=1:1,故正确;C、该反应是由两种物质生成两种物质,不属于化合反应,错误;D、根据2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2可知该反应的反应物是TiCl4和Mg,错误。故选AB

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组用下图所示装置,探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

实验前,小组成员提出了不同的猜想。

【猜想与假设】

猜想1:可以代替,因为镁条与氧气反应后不会产生气体

猜想2:不能代替,查阅资料知金属镁很活泼,可能会与空气中的氮气反应

【进行实验】

步骤

实验操作

实验现象

组装好装置后,打开止水夹,手捂集气瓶,一段时间后,松开手

烧杯中导管口有气泡冒出,松手后,烧杯中导管末端有一段液柱

关闭止水夹,点燃镁条,迅速伸入集气瓶中,塞好塞子

镁条燃烧,放出大量热,发出耀眼白光,生成大量白烟,剩余固体为白色带状物

冷却至室温,打开止水夹

烧杯中水从导管进入集气瓶中,体积约为集气瓶体积的2/5

【解释与结论】

(1)Mg与氧气反应的化学方程式为_________

(2)步骤Ⅰ说明装置的气密性_________

(3)步骤Ⅱ中,关闭止水夹的目的是_________

(4)推测猜想2成立的现象证据是_________

【反思与评价】

(5)该小组认为,即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5,也不能说明猜想1成立,理由是_________

(6)小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想:甲同学认为镁条先与O2反应,乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想,可以进行的实验操作是:取少量镁条,点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中,待镁条熄灭后,________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】尿素是一种重要的氮肥,其化学式为CO(NH2)2,尿素中含有________种元素,所含氮元素与氧元素的原子个数比为___________,尿素的摩尔质量是______________,尿素中含氮元素的质量分数为___________0.5mol尿素中约含氢原子_________个。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A甲的溶解度大于乙的溶解度

Ba1时,甲、乙饱和溶液的温度升温至a2时,均有固体析出

Ca2时,M点对应的甲溶液不饱和

Da2时,乙饱和溶液的质量分数为20%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图A、B、C三种体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)P点含义__________________;

(2)t2时,将15g A物放入50g水中充分溶解后,形成溶液的质量____g

(3)若A物中含有少的B物质,提纯A物质的方法是_____;(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

(4)t3时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降t1三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在测定空气中氧气含量的实验中(如下图所示),造成集气瓶中水的体积超过 1/5 的原因是( )

A. 装置漏气

B. 红磷量不足

C. 未冷却到室温就打开弹簧夹,让水进入集气瓶

D. 红磷燃烧时未夹紧弹簧夹,让瓶中气体受热跑出去了

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质,常温下,A、B都是无色液体且组成元素相同,C、D为气体单质,E为黑色固体,F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素,G为大理石的主要成分,H是一种不稳定的酸性物质,它们之间转化关系如图所示.回答下列问题:

(1)写出化学式:A____,H______

(2)写出化学方程式:

反应①____________________________________

其中①的基本反应类型是__________________________

(3)反应⑤在工业上的用途是__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】课外实验:叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸,再加以处理,除去表皮和叶肉,只余清晰的叶脉,就能得到叶脉书签。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。

I.探究制作叶脉书签的最佳条件

【查阅资料】

氢氧化钠溶液有腐蚀性。

【进行实验】

实验1:相同煮沸时间内,将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里,处理后叶片变化如下表。

NaOH溶液浓度

1%

5%

10%

叶片变化

留有很多叶肉

留有较多叶肉

残留很少叶肉

实验2:在10%的氢氧化钠溶液里,将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸,处理后叶片变化如下表。

煮沸时间

5min

15min

20min

叶片变化

留有较多叶肉

残留很少叶肉

叶片卷起来,叶肉与叶脉不易分离

【解释与结论】

(1)实验1的实验目的是_______________

(2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签,原因是___________

(3)通过实验2可知,制作叶脉书签的最佳煮沸时间是__________(填字母序号)

A5min B15min C20min

II.探究氢氧化钠的性质

【查阅资料】

a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似

b.稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)反应的化学方程式为:2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O +CO2

c.通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳

【猜想与假设】

(4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,其化学方程式为:2NaOH +CO2==Na2CO3 +_________

【进行实验】

实验步骤

实验现象

无明显变化

甲同学发现实验步骤①中无明显变化,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。

实验步骤

实验现象

A中有大量气泡产生,

B____________

无明显变化

【解释与结论】

(5)步骤②中通过B中实验现象,可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。

(6)实验③的目的是排除________________的干扰。

(7)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应需要对比的实验装置有__________(填字母序号)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式书写正确的是( )

A. H2O H2 + O2 B. 3Fe + 2O2 Fe3O4

C. Mg+O2 MgO2 D. S + O2SO2

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