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    【题目】钛和钛合金是重要金属材料。工业上在氩气环境中冶炼钛（Ti），化学方程式如下：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断正确的是

    A. 该反应中氩气作为保护气不参加反应 B. 该反应中氯化物的物质的量保持不变

    C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中反应物是TiCl4和Ti

    【答案】AB

    【解析】A、反应需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确；B、在反应中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为190：190=1：1，故正确；C、该反应是由两种物质生成两种物质，不属于化合反应，错误；D、根据2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2可知该反应的反应物是TiCl4和Mg，错误。故选AB

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

    实验前，小组成员提出了不同的猜想。

    【猜想与假设】

    猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体

    猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应

    【进行实验】

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手

    烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱

    Ⅱ

    关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子

    镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物

    Ⅲ

    冷却至室温，打开止水夹

    烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的2/5

    【解释与结论】

    （1）Mg与氧气反应的化学方程式为_________。

    （2）步骤Ⅰ说明装置的气密性_________。

    （3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_________。

    （4）推测猜想2成立的现象证据是_________。

    【反思与评价】

    （5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的1/5，也不能说明猜想1成立，理由是_________。

    （6）小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想：甲同学认为镁条先与O2反应，乙同学认为镁条先与N2反应。为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中含有________种元素，所含氮元素与氧元素的原子个数比为___________，尿素的摩尔质量是______________，尿素中含氮元素的质量分数为___________，0.5mol尿素中约含氢原子_________个。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A．甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出

    C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和

    D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

    （1）P点含义__________________；

    （2）t2℃时，将15g A物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____g；

    （3）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____；(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

    （4）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在测定空气中氧气含量的实验中（如下图所示），造成集气瓶中水的体积超过 1/5 的原因是（ ）

    A. 装置漏气

    B. 红磷量不足

    C. 未冷却到室温就打开弹簧夹，让水进入集气瓶

    D. 红磷燃烧时未夹紧弹簧夹，让瓶中气体受热跑出去了

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示．回答下列问题：

    (1)写出化学式：A____，H______．

    (2)写出化学方程式：

    反应①__________________，②__________________

    其中①的基本反应类型是__________________________

    (3)反应⑤在工业上的用途是__________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课外实验：“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。

    I．探究制作“叶脉书签”的最佳条件

    【查阅资料】

    氢氧化钠溶液有腐蚀性。

    【进行实验】

    实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。

    NaOH溶液浓度

    1%

    5%

    10%

    叶片变化

    留有很多叶肉

    留有较多叶肉

    残留很少叶肉

    实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。

    煮沸时间

    5min

    15min

    20min

    叶片变化

    留有较多叶肉

    残留很少叶肉

    叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离

    【解释与结论】

    (1)实验1的实验目的是_______________。

    (2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是___________。

    (3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是__________(填字母序号)。

    A．5min B．15min C．20min

    II．探究氢氧化钠的性质

    【查阅资料】

    a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似

    b.稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)反应的化学方程式为：2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O +CO2↑

    c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳

    【猜想与假设】

    (4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：2NaOH +CO2==Na2CO3 +_________

    【进行实验】

    实验步骤

    实验现象

    无明显变化

    甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。

    实验步骤

    实验现象

    A中有大量气泡产生，

    B中____________。

    无明显变化

    【解释与结论】

    (5)步骤②中通过B中实验现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。

    (6)实验③的目的是排除________________的干扰。

    (7)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有__________(填字母序号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是（ ）

    A. H2O H2 ↑ + O2↑ B. 3Fe + 2O2 Fe3O4

    C. Mg+O2 MgO2 D. S + O2SO2↑

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