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    【题目】实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属
    能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
    【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。
    【提出问题】金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？
    【查阅资料】 ①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
    ②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。
    （1）【实验探究1】探究生成的气体是什么？
    小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 ， 点燃该气体前一定要先 。
    （2）【实验探究2】探究沉淀的成分是什么？
    【猜想与假设】沉淀中有Cu(OH)2和 ， 可能还有Cu。
    （3）【实验验证】

    实验步骤

    实验现象

    结论

    将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的

    沉淀中没有Cu


    （4）【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式
    （5）【反思与交流】出现黑色物质的可能原因是。

    【答案】
    （1）氢气；检验纯度
    （2）CuO
    （3）稀硫酸或稀盐酸；固体全部溶解形成蓝色溶液
    （4）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
    （5）钠和水反应放热，使氢氧化铜分解，产生氧化铜
    【解析】 钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体，根据质量守恒定律可知气体是氢气，点燃该气体前一定要先验纯，防止爆炸；溶液中出现了蓝色絮状沉淀，说明产生氢氧化铜沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑，说明还可能含有氧化铜，因为氧化铜的颜色是黑色。将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的稀盐酸，如果固体完全消失，说明其中不含有铜，生成蓝色沉淀的化学方程式2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓；出现黑色物质的可能原因是钠和水反应放热，使氢氧化铜分解，产生氧化铜。
    故答案为：（1）氢气；检验纯度（2）CuO（3）稀硫酸或稀盐酸；固体全部溶解形成蓝色溶液（4）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓（5）钠和水反应放热，使氢氧化铜分解，产生氧化铜 （1）根据产生气体的性质进行分析解答
    （2）根据质量守恒定律进行分析
    （3）根据氧化铜、氢氧化铜和硫酸能反应而铜和稀硫酸不能反应解答
    （4）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答
    （5）根据氢氧化铜在高温下分解生成氧化铜和水解答

    练习册系列答案
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    （2）红砂岩中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中，地壳中含量最多的元素是（填元素符号）；
    （3）大佛左右的洞壁上凝结有石灰质化合物，其形成与下述方程式有关：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+X↑+H2O，X的化学式为

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    （2）空气是制造硝酸和氮肥的原料；
    （3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软；
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    A.汽油除去油污是利用了乳化原理
    B.饱和溶液一定是浓溶液
    C.氢氧化钠固体溶于水温度会降低
    D.其它条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而降低

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    A.水是由氢元素和氧元素组成的
    B.水是由氢原子和氧原子构成的
    C.分子在化学变化中可以再分
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    A．安全常识
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    B．环保知识
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    C．实验现象
    在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味用pH试纸测定酸溶液的pH试纸由黄色变为红色

    D．物质用途
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    磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2]－一用作复合肥料


    A.A
    B.B
    C.C
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    【题目】下列说法错误的是（ ）
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