Question

实验室有3瓶没有标签的无色溶液，小伟等3位同学组成化学实验小组来鉴别这些溶液．
（1）据实验室的老师说，这3瓶溶液可能是CuSO₄、Na₂CO₃、KOH、HNO₃溶液中的3种，同学们思考后，当即否定了CuSO₄溶液，原因是______．
（2）同学们把3种溶液分别贴上A、B、C标签，按以下步骤进行探究：
第1步：分别用pH试纸测定3种溶液的酸碱度，方法为：______．
实验现象如下：

溶液	A	B	C
现象	pH＞7	pH＜7	pH＞7

实验结论：B溶液是______．
第2步：取2支试管，分别加入少量的A、C溶液，然后依次滴加Ca（OH）₂溶液，实验现象如下：

溶液	A	C
现象	无明显现象	产生白色沉淀

实验解释：C溶液中发生反应的方程式为：______．
实验结论：A溶液是______．
（3）老师提示：鉴别出B溶液后，不需外加试剂，就可简便地鉴别出A、C溶液，请完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象和结论
______	______

（4）小伟说：“A和B溶液完全反应后所得的溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于______（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据四种溶液中只有硫酸铜溶液呈蓝色，而无标签的溶液为无色，可判断可排除的溶液为硫酸铜溶液；
（2）第1步：简述溶液的pH测定方法；根据溶液B的pH小于7为酸性而另两种溶液呈碱性，判断三种溶液中酸性溶液即B溶液；第2步：根据剩余两溶液与氢氧化钙混合所出现的现象，鉴别剩余的两种溶液；
（3）根据碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应所出现现象的不同，利用稀硝酸鉴别剩余两种溶液；
（4）根据反应生成的硝酸钾的组成元素，判断硝酸钾作为肥料时的类别．
解答：解：（1）因为硫酸铜溶液呈蓝色，这与无色溶液不相符，故可排除硫酸铜溶液的可能；
（2）第1步：测定溶液pH的方法：用玻璃棒沾取溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比，读数；Na₂CO₃、KOH、HNO₃三种无色溶液中只有HNO₃呈酸性，因此，根据pH测定结果可判断B溶液为稀硝酸；
第2步：根据碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液形成白色沉淀而氢氧化钾溶液不能与氢氧化钙发生反应，可判断加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀的为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；另一溶液即A溶液为氢氧化钾溶液；
（3）利用碳酸钠能与硝酸反应放出气体二氧化碳而氢氧化钾与硝酸反应无明显现象，可向两溶液中滴加B溶液稀硝酸鉴别剩余的两溶液；
（4）A溶液氢氧化钾溶液与B溶液硝酸溶液反应生成硝酸钾，硝酸钾既可提供作物生长所需的钾元素又能提供作物生长所需的氮元素，硝酸钾可作为复合肥；
故答案为：
（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）第1步：用玻璃棒沾取溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比，读数；HNO₃溶液；第2步：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；KOH溶液；
（3）

实验步骤	实验现象和结论
分别取A、C两溶液于试管中，然后取B溶液稀硝酸分别滴入试管	有气泡产生，溶液为Na2CO3溶液 无明显现象，溶液为KOH溶液

（4）复合肥．
点评：利用CuSO₄、Na₂CO₃、KOH、HNO₃四种物质的性质及变化规律的不同，鉴别四种物质；其中利用硫酸铜溶液呈蓝色、碳酸钠溶液既能与氢氧化钙溶液形成沉淀又能与酸反应放出二氧化碳以及硝酸溶液呈酸性而碳酸钠、氢氧化钾溶液呈碱性等．