Question

用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g／L)，试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少?
（2）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?

Answer 1

解：0.56L氧气的质量为0.56L×1.429L/g=0.8g
设高锰酸钾样品中含KMnO₄的质量为x，生成的K₂MnO₄和MnO₂的质量分别为y, z
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
316                  197          87        32
  x                     y             z          0.8g
316：32=x：0.8g
          x=7.9g
197：32=y：0.8g 
          y= 4.925g≈ 4.9g
87：32=z：0.8g
          z=2.175g ≈2.2g
样品的纯度是×100%=90%，
样品中含杂质为8.78g-7.9g=0.88g
答：样品的纯度是90%，反应后试管里的剩余物质是锰酸钾4.9g，二氧化锰2.2g，杂质0.88g 。