Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g CO₂，化学反应方程式是2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O，则由此得出的下列结论完全正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成             ②R由碳、氢、氧三种元素组成
③6.4gR燃烧还生成了7.2g H₂O          ④R的相对分子质量等于64．

• A、①②
• B、③④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由①的推测，可知其物质组成；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．

解答：解：
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g×

12

44

×100%=2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
                                           88   72
                                          8.8g    x
  则

88

8.8g

=

72

x

，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g×

2

18

×100%=0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由①的推测，可知R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
 2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g    x
 则

88

8.8g

=

72

x

，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g       8.8g
则

2R

6.4g

=

88

8.8g

，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误．
故选：D．

点评：要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．