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    （2004?防城港）有4瓶无色溶液A、B、C、D分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠和硝酸钾溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
    （1）说明A、B、C、D分别是什么溶液：
    A为
    NaOH（或氢氧化钠）
    NaOH（或氢氧化钠）
    ，B为
    HCl（或盐酸）
    HCl（或盐酸）
    ，C为
    NaCl（或氯化钠）
    NaCl（或氯化钠）
    ，D为
    KNO3（或硝酸钾）
    KNO3（或硝酸钾）
    ；
    （2）写出生成白色沉淀的化学反应方程式．
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    ．
    分析：（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，盐酸溶液为酸溶液，氢氧化钠溶液为碱溶液，氯化钠和硝酸钾溶液为中性溶液，则可推出A和B，然后利用C、D与硝酸银溶液反应，C有白色沉淀生成，确定C，另一物质为D；
    （2）生成白色沉淀的反应为氯化钠与硝酸银的反应，然后书写化学反应方程式．
    解答：解：（1）因盐酸溶液为酸溶液，氢氧化钠溶液为碱溶液，氯化钠和硝酸钾溶液为中性溶液，且紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，则A为氢氧化钠，B为盐酸，再由C、D与硝酸银溶液反应，可知C为白色沉淀生成，则C为氯化钠，则D为硝酸钾，故答案为：NaOH（或氢氧化钠）；HCl（或盐酸）；NaCl （或氯化钠）；KNO3 （或硝酸钾）；
    （2）因氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，
    故答案为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
    点评：本题考查利用物质的性质来推断酸、碱、盐，学生应熟悉酸、碱、盐的性质及常见的复分解反应来分析解答．
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