Question

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）100g（２）6.9%．

【解析】

试题分析：由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g Y

100：10克＝＝117：Y

X 10 g

解得：x=10.6g

解得：Y＝＝11.7克

原样品中的氯化钠质量为：13.4g-10.6g=2.8 g

所得溶液中溶质的质量分数是（2.8g+11.7g/13.4 g +96.6 g +100g ）×100%=6.9%

考点：根据化学方程式的计算和溶液的质量分数的计算