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【题目】室温时,对某物质的溶液m1进行如下操作,有关说法正确的是

A. m1溶液可能是不饱和溶液

B. m2溶液可能是饱和溶液

C. 溶质质量分数最小的一定是m3溶液

D. 室温时,该物质的溶解度一定为40g/100g水

【答案】B

【解析】本题主要考查晶体和结晶的现象。对某溶液来说蒸发溶剂后,可能恰好达到饱和,但对饱和溶液来说,蒸发溶剂后一定会有溶质析出;当温度不变时,相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出,其溶质的质量分数相等.

A、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液,则该溶液一定是不饱和溶液,故A错误;

B、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液,则该溶液有可能是恰好达到饱和,也可能是不饱和溶液,故B正确;

C、m2是蒸发5g水后得到的溶液,可能恰好饱和,而溶液m3是有溶质析出后的溶液,则m3一定是饱和溶液,当m2为不饱和溶液时与m3的质量分数不相等,故C错误;

D、若m2溶液是不饱和溶液时,则m3溶液再蒸发5g水,析出的晶体可能大于2g,所以溶解度不能确定,故D错误;故选:B.

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【题目】如下图所示A~E是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系,“——”表示相互能反应。已知AB反应为中和反应且产物之一为生理盐水的有效成分。BCDE是不同类别的化合物。

请回答:

1A的化学式为____________E的化学式___________

2CD发生反应的化学方程式_______________________

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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案,请你参与他们的探究活动,请回答下列问题:(不考虑原装置内空气的影响

A组同学设计了如图1的实验装置。

1)实验时,在装药品前需组装好如图仪器,并_________

2)装置乙的作用是_________

3)装置丁的作用是_________。(填字母)

A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2

B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中

C.干燥二氧化碳

4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数____(填偏大偏小无影响)。

5B组同学认为A组同学的方案存在问题,即使操作规范,测定结果也会偏低,理由是_________,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并在甲的左边连接上图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是_________,其中NaOH溶液的作用是________。若没有图2装置,直接通入空气,则会导致测得结果_________(填偏大偏小无影响)。

6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_________(填稀盐酸稀硫酸)。

.小明同学称取样品11.0g放入烧杯中,按如下实验方案进行实验。

(1)滤液Y中含有的溶质有_________(填写化学式)。

(2)证明CaCl2已过量的方法是_________(填写字母序号),然后观察现象判断。

A.静置悬浊液X,向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B.取少量滤液Y于试管中,滴加氯化钙溶液

3)如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数________(填偏大偏小无影响)。

(4)通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_________。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

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【题目】用双氧水制取氧气时,忘记加二氧化锰,其结果是

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【题目】为证明水中含有氢元素,有多种实验方法可行。

电解水的实验可证明水中含有氢元素,该反应的化学方程式是________________;请再列举一种实验方法__________________(下列中方法除外)。

实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法,装置如下图所示(图中浓硫酸起干燥作用):

“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是_____。根据________现象,就可以判断有水生成,进一步得出水中有氢元素。

“C”中如果有8 g氧化铜参加反应,理论上可以得到的水有多少g?含有水分子有多少个?(请根据化学方程式列式计算)______________

实验完毕,装置中药品的质量一定减轻的是_______(选填上图装置编号:ABCDE)。

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如果进行如图实验,通过燃烧证明有氢元素,该实验方法中看到的现象是______________

如果进行分解实验,只要证明有______单质生成,也可证明甲烷中有氢元素。

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