Question

某课外活动小组的同学们在教师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______，装置A中所看到的现象是______．
（2）在C处看到的现象是______，说明反应后有______生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______．其反应的化学方程式为______．
（4）在给氧化铁加热时，要先通人一氧化碳气体后加热，其目的是______．

Answer 1

解：（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，装置A中所看到的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色．
故填：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；红棕色粉末逐渐变成黑色．
（2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成．
故填：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境，其反应的化学方程式为：2CO+O₂2CO₂．
故填：既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境；2CO+O₂2CO₂．
（4）在给氧化铁加热时，要先通人一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸．
故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸．
分析：（1）氧化铁在高温条件下能被一氧化碳还原，生成铁和二氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳既能够用作燃料，又能够污染环境，燃烧能生成二氧化碳；
（4）可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸．
点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．