精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
15.当今世界上的三大矿物燃料是煤、石油、天然气.人们通常把石油称为“工业上的血液”,天然气是主要成分是甲烷在空气中燃烧化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

分析 煤、石油、天然气属于化石燃料,煤被称为工业的粮食,石油被称为工业的血液,天然气的主要成份是甲烷,可以根据质量守恒定律正确的书写化学方程式.

解答 解:煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,石油被人们称为“工业的血液”.天然气的主要成份是甲烷,天然气燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,
故填:煤、石油、天然气; 石油;甲烷;CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;

点评 解答本题的关键是要掌握化石燃料的分类方法和化学方程式的书写方法,只有这样才能对问题做出正确的判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数,取硫酸铜溶液100g,向其中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,至不再产生沉淀为止,共用去氢氧化钠溶液80g,过滤,得滤液175.1g.计算:[反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓]
(1)反应后产生沉淀的质量;
(2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外,还有少量的淡黄色固体生成.这种淡黄色固体是什么呢?亮亮在老师的指导下进行有关实验探究.
实验探究:将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中.
实验现象:在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生.
教师指导:
上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3;反应过程中没有任何元素化合价的改变.
问题解决:此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素,判断的依据是质量守恒定律;若该物质仅由两种元素组成,其化学式为Mg3N2,此物质与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
相关结论:空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为4:1,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是在空气中燃烧时,镁更容易和氧气反应.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

3.如图所示,两椭圆相交处表示两种化合物的共性,椭圆其余部分表示两物质的个性,“→”表示某种物质通过进一步反应可转化为另一种物质.回答下列问题:

(1)碳酸钠溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物,写出“碳酸钠→甲”的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(写一个);
(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物,则乙物质的名称是二氧化碳,常温下的状态是气态(填“固态”、“液态”或“气态”),写出“碳酸钠→乙”的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(写一个);
(4)写出乙物质与丙物质反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(写一个).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.通过学习,我们知道有些物质混合后,虽然无明显现象产生,但确实发生了化学反应,如氢氧化钠溶液和二氧化碳,写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.教材上是通过证明反应物二氧化碳的减少证明了反应的发生.某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明.请与他们一起完成实验方案的实施和评价.
①方案一:将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中,再滴加足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应.
②方案二:资料显示,常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度
(单位:g/100g溶剂)如下所示:
溶剂NaOHNa2CO3
10921.8
酒精17.3<0.01
将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中,观察到有白色沉淀生成,证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应.他们的推测依据是碳酸钠在酒精中的溶解度<0.01g.
③上述两个方案在设计思想上的相同点是依据碳酸钠具有的不同性质设计实验.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

20.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

(1)一段时间后,可明显观察到实验Ⅱ的现象是红色固体表面有银白色固体析出,无色溶液变蓝色,反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
(2)小组中的同学甲认为:通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱.他依据的实验现象是实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,原因是无法比较Fe和Cu的活动性;并在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图IIII),实现了探究目的.他们的实验设计是:X是金属Fe,Y是CuSO4溶液(写出化学式).
(4)在完成实验任务后,该小组又进行了深入的实验探究.他们向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量.最后将所得的实验数据绘制成了图象(如图IV).请你帮助他们确定横坐标和纵坐标表示的量:若横坐标表示加入锌粉的质量,则纵坐标表示B
A、氢气的质量    B、溶液的质量
C、稀盐酸的质量  D、生成的氯化锌的质量分数.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.用数字和化学符号表示:
铜元素Cu 碳原子C
氯离子Cl- 五个水分子5H2O
氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

4.已知氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂,在加热的条件下也可制得氧气,同时生成氯化钾(KCl)固体.写出该反应的化学方程式:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑,该反应的基本类型是分解反应.
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
【进行实验】按如表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号实验药品分解温度(℃)
    KClO3      580
      KClO3、MnO2(质量比1:1)     350
 KClO3、CuO(质量比1:1)
   KClO3、Fe2O3(质量比1:1)     390
【分析数据、得出结论】
(1)由实验①与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物比较,氧化铜催化效果仅次于二氧化锰,请你推出其分解温度(用t表示)的取值范围:350<t<390;
【交流反思】
(3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变;
(4)影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外,你认为还可能有的影响因素是催化剂的颗粒大小(写出一种即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水,分别加入甲、乙两物质各10g(如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图),充分溶解后的情况如图所示,下列说法中正确的是(  )
A.A、C烧杯中溶质质量分数一定相等
B.B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C.C烧杯中溶液的溶质质量分数一定为10%
D.升温后A、C两种溶液均可变为不饱和溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案