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【题目】按要求用化学用语填空:

(1)葡萄糖的化学式为________; (2)四个碳酸根离子________

(3)标出三氧化二砷中砷元素的化合价 ________; (4)碘酒中的溶剂__________

【答案】 C6H12O6 4CO32- C2H5OH

【解析】(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6

(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故四个碳酸根离子可表示为:4CO32-

(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,标出三氧化二砷中砷元素的化合价,可表示为

(4)碘酒中的溶剂是酒精,化学式为C2H5OH。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:

(1)甲在 t2℃时的溶解度为____

(2)t1℃时 30g 丙与 50g 水充分溶解形成____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;

(3)甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提纯甲.

(4)下列说法错误的是____(填序号).

A.从 t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃时,析出晶体最多的是甲

B.将 t2℃50g 丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为 10%的丙溶液,需要用到的仪器有:烧 杯、玻璃棒、量筒(50ml)、胶头滴管

C.t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲,乙的溶质的质量分数不变

D.t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中,含溶剂最多的是丙

E.将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液,溶质质量分数可能不变.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名,如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中,再加入100g稀盐酸恰好完全反应后,烧杯中剩余物质105.8克(假设样品中杂质不溶也不反应,不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素,结果保留百分号前一位小数)。试计算:

(1)样品中CaCO3的质量分数是多少_________

(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息,图中葡萄糖酸锌化学式已不完整,请根据相关信息回答下列问题:

(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455,则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__

(2)若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童,理论上一天还需服该口服液__支?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】通过一年的化学学习,你已经掌握了一些实验室制取气体的相关规律,以下是老师提供给大家的一些装置,请你回答下列问题

(1)实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是________________,若要较好地控制产生氧气的速度,应选用的发生装置是__________(填字母编号)。

(2)实验室用大理石与稀盐酸制备CO2的化学方程式为_____________收集装置最好选择_______(填字母编号)。为了收集干燥的二氧化碳气体,可把气体通过下图的装置中进行干燥再收集。则下图瓶中的溶液是____________(写名称),装置中的多孔球泡的作用是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________

(2)实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体,该气体极易溶于水,有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢,并有效防止散失大气中,请选择所需要的装置,装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________

(3)趣味实验:如图,实验时,在水中滴入紫色石蕊溶液,将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中,打开橡皮管上的止水夹,可观察到什么现象________?为什么__________

(4)干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中,不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀盐酸的pH____(填“大于”、“小于”或“等于”)12%的稀盐酸的pH。

(5)取12.5 g石灰石于烧杯中,向其中加入100 g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),烧杯中固液混合物的质量为108.1 g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________

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【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用

()钙及其化合物的应用

(1)青少年缺易患的疾病是________

(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是_________a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料

(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热,用方程式表示其反应__________

()过氧化钙(CaO2)的性质

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________

(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________

(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_______,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因___________________

()过氧化钙晶体的制备

(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。

制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O CaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________

(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

. 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;

. _____________________________

(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________

②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________

()过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________

(2)根据上图可知y=________

(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一烧杯中盛有2.4g金属镁,向其中加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。

(1)完全反应后,产生沉淀的质量为________g;

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

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【题目】化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关継,同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

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