【题目】如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A. 
向
的
溶液中不断加水稀释
B. 
向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 
在
，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 
将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
A、水的pH值为7与pH=9的Ca(OH)2溶液混合后，pH值应该介于7和9之间不可能小于7，图像与之不符，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应的生成物是氯化钙、水、二氧化碳，没反应前没有气体，随着反应的进行气体越来越多，碳酸钙完全消耗后，反应结束后二氧化碳质量不变，图像与之相符，故B正确；
C、40℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分开始溶质质量分数增大，达到饱和后就不变了，因为恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，图像与之不符，故C错误；
D、根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑和Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，每56份质量的锌与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每24份质量的镁与足量的稀硫酸反应生成2份质量的氢气。由于稀硫酸过量，等质量的镁片和锌片完全消耗，镁片产生的氢气多，图像与之不符，故D错误。故选B。
全能测控期末小状元系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关，请回答：
（1）金刚石、C60都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。
A．碳原子的排列不同B．是同一种物质C．完全燃烧都生成二氧化碳
（2）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是______（填化学式），会导致酸雨的气体是______（填化学式）。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学将如下实验一反应后的物质和实验二反应后的硬质玻璃管中的物质倒入同一个容器内，发现有化学反应发生，于是便对容器内反应后的物质成分探究产生了兴趣。
（查阅资料）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（讨论分析）同学们经过讨论分析，认定该容器内物质混合后会发生化学反应，化学方程式为______.
（设计实验）为进一步确定容器内物质成分，同学们做了以下探究，请完成填空。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一、把容器内的混合物过滤，得到固体和溶液，将固体烘干，用磁铁吸引固体。 | ___________ | 固体中不含铁。 |
二、取少量步骤一固体，加入过________。 | 固体粉末减少，溶液变成黄色 | 固体中一定含有_________。 |
三、___________ | ___________ | 溶液中含有硝酸铜 |
（问题探讨）混合物中不含单质铁的原因是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)t1℃时A物质的溶解度是______。
(2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为______。
(3)在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是____。
(4)写出符合C曲线特点的两种物质的化学式_____，_____。
(5)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯如表中是几种常见的酯，请完成下列问题。
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氧元素的质量比为______；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
（1）指出仪器名称：①______，②______；
（2）利用上述B、C装置的组合在实验室中可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式：______；
（3）实验室制备二氧化碳气体，通常有以下几个步骤：其中排列顺序正确的是______；
①检查装置的气密性②连接装置③加入大理石④收集⑤加入稀盐酸⑥验满
A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③⑤④⑥D．②③④①⑤⑥
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为：______；可选用的发生装置是______（填字母，下同），收集装置为______。
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【题目】实验室常用的气体制取装置如图所示，请回答：
(1)仪器a的名称是_____、b的名称是_____。
(2)选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，写出反应的方程式_____；选用分液漏斗的优点是_____。
(3)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，选择的发生装置是_____ (填装置的序号)，二氧化锰起_____作用，该反应类型是_____。
(4)收集氧气和二氧化碳都可以选择的装置是_____。 (选填装置的序号)
(5)使用E装置收集的气体应满足的条件是_____。
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【题目】日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰，碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为“碳包”。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染，学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
(一)拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
(二)回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：(如图)
(1)干电池使用时将化学能转化成________能。
(2)上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为__________。
(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为_____，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是_______________。
(4)为验证二氧化锰，同学们用 A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现______的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为________。
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤：
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应； |
②将上述反应后的混合物过滤； |
③将滤液加热浓缩、_____、过滤，洗涤、低温干燥，得到 ZnSO47H2O 晶体。 |
(5)步骤①中反应方程式为_____________，将锌皮剪碎的目的是_______。
(6)步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。
(7)步骤③缺少的操作是_____，洗涤时不能选用_____(填序号)。
A．60℃热水 B．冰水 C．硫酸锌饱和溶液
(四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取 1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(8)计算该锌皮中锌的质量分数_____。
(9)上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是_____(填序号)。
A．未等装置完全冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
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