【题目】现有一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得到无色溶液。然后滴加AgNO3溶液,烧杯中沉淀质量变化情况见图A。
(2)再向烧杯中加入足量的稀HNO3,烧杯中沉淀质量变化情况见图B。
(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,烧杯中产生沉淀质量情况见图C。
下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C.杂质中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3
D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3
【答案】D
【解析】
取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液,说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜,这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙,含有铜离子的溶液是蓝色溶液;取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3溶液,沉淀部分溶解,说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钾,这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,可能含有碳酸钠,这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀,碳酸银沉淀溶于稀硝酸。再根据1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀,1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀,称取1.38g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97g白色沉淀,因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾,碳酸钾质量小于1.38g,和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于1.97g,因此粉末中一定还含有碳酸钠。
A、由上分析可知杂质中可能含有KNO3,一定含有Na2CO3,该选项说法不正确;
B、由上分析可知杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、 CuCl2,一定含有Na2CO3,该选项说法不正确;
C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3,该选项说法不正确;
D、由以上分析可知,杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3。
故选:D。
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【题目】建立“宏观-微观” 之间的联系是化学学习的重要方法根据图示回答下列问题:
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息:硒元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是______。
(2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是_________。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图三所示,由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_______。
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【题目】(1)水是重要的自然资源。
①有关水的说法正确的是_____。
A 水是由氢元素和氧元素组成 B 水是由氢原子和氧原子构成
C 保持水化学性质的最小粒子是水分子 D 自然界的水都是纯净物
②如图为自来水厂净水过程示意图:
a.试剂X是_____(填名称)。
b.自来水厂的净水过程发生化学变化的一步操作是_____,经过净化操作后得到的水是硬水,鉴别硬水和软水的方法用___________,生活中将硬水转化为软水的方法是_____。
③如图是水电解实验示意图。反应的化学方程式是____________该实验中A连接电源的________极。乙管中收集的气体是______
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【题目】某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量,实验时,连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作,下列说法正确的是( )
A. 所用红磷要过量,以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B. 在空气里点燃红磷后,应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞
C. 红磷燃烧时,要打开止水夹,以免瓶因温度升高,气压较大,造成橡皮塞从瓶口脱落
D. 仍用本装置,只把红磷换成燃烧的本炭,能够更精确测定空气里氧气的含量
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【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0 g | 330 ℃ | 100 mL | t1 | |
② | 10.0 g | CuO 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t2 |
③ | 10.0 g | MnO2 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t3 |
④ | 10.0 g | MnO2___g | 380 ℃ | 100 mL | t4 |
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的___________和____________不变。
(2)写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。
(3)实验④中MnO2的质量为_________g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
(4)氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。
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【题目】如图所示为实验室中常见气体制备、净化干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)写出图中仪器名称a._____ b.____
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取并收集干燥的氧气,按照要求设计实验装置,连接仪器,并检查装置的气密性。
①所选装置及其连接顺序为_____(填写装置序号字母)。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中,不正确的是_____(填字母)。
A 实验室制氧气时,应先加入药品,再检查装置的气密性
B 在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C 红磷在氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成大量白烟
D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
④实验中为了得到平稳的氧气流,应使用10%的过氧化氢溶液。将采购的80g30%的过氧化氢溶液稀释为10%的溶液,需要加水的质量为____g。
(3)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接装置的气密性良好,假设所发生的化学反应都恰好完全进行)。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为10g,充分反应后,测得装置A的质量增加7.2g,装置C的质量增加8.8g,则纤维素中碳元素的质量分数为_____。若实验中使用的氧气未干燥,这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将___(选填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”)。
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【题目】如图是一种防霾新产品—鼻用空气净化器,它的填充物是硅胶,硅胶的主要成分为SiO2
(1)新鲜的空气成分中含量最高的是____
(2)SiO2读作_________
(3)下列物质中,不会造成空气污染的是____
A PM2.5 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 二氧化氮
(4)硅胶的结构疏松多孔,对PM2.5的吸收率达99%,说明其具有____性。有学生认为PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多,这种说法_____(选填“正确”或“错误”)
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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按上图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
正确的实验操作顺序是 。
A.①②③④B.①③②④C.③①②④D.②③①④
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【题目】化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究,请填写下列空格:
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入热水中,石蜡首先会______,冷却后浮在水面上,说明石蜡的熔点______,密度比水______。
(2)点燃蜡烛,发现蜡烛的火焰分为三层,把一根火柴梗横放在火焰上,约1S后取出,发现在______处(填字母)的火柴梗最先碳化,说明______温度最高
(3)再将一只干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁出现______,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水,振荡后发现变______。 结论:蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳。
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