向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应.此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向50.0g 8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量
(2)求反应后生成硫酸钠的质量。

解：（1）氢氧化钠的质量=50.0g×8.0%=4.0g
（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x
H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O
　　　　　80　　　142
　　　　　4.0g　　　x

x=7.1g

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?高新区二模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
[提出猜想]红色粉末可能是：①Cu ②Fe₂O₃ ③Cu和Fe₂O₃
[查阅资料]（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
[实验探究]
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想

①

一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到

铁丝表面有红色物质生成

现象，得出猜想③成立．
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g	玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g

[交流讨论]
（1）在装置A中先通CO气体的目的是

排尽玻璃管内的空气

．A装置中发生反应的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为

80%

．
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？

缺少尾气处理装置；在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；

．
[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：
（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为

0.8

克．

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科目：初中化学 来源： 题型：

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是

．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的值是

34.0g＜x＜37.0g

．
（3）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）汽车尾气处理相关反应为：2NO+2CO→N₂+2CO₂，
①该反应涉及的物质中，

CO₂

是光合作用的原料；
②该反应涉及的一种有毒气体，高温下与赤铁矿石反应的化学方程式为为

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．
（2）胞嘧啶（C₄H₅ON₃）是DNA水解产物之一，由

种元素组成，胞嘧啶分子的相对分子质量为

111

（3）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO₃溶解度g/100g水	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

①有上表可知KNO₃溶解度随温度变化的趋势是

硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大

．
②60℃时，210g 饱和KNO₃溶液，蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO₃晶体的质量为

11.0g

．
③如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．浓硫酸．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：

保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）

．
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl₄反应制取，化学方程式为：TiCl₄+2Mg

高温

Ti+2MgCl₂．该反应说明金属钛的活动性比镁

弱

（填“强”或“弱”）．
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

①小华用设计出的上图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：

反应过程中有水蒸气随着氢气逸出

．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，

硫酸

（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．

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