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    白云岩矿（含CaO、MgO）常用于生产K2SO4肥及氮钾复合肥。

    （1）将白云岩矿石粉碎的目的___________________________；

    （2）操作a是_______，用到的玻璃仪器除玻璃棒还有_______，玻璃棒作用________；

    （3）反应②化学方程式为CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O，该反应温度需控制在60℃左右，原因________________________；

    （4）K2SO4在水中溶解度小于（NH4）2SO4，写出反应③的化学方程式________，操作b的步骤：________、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。

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    NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：

    （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　 　g．

    （2）依据图一分析下列问题：50℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中　 　（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入　 　g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数　 　（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数．

    （3）依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先　 　再过滤的物理方法．

    （4）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图二分析石灰水中可能出现　 　的现象．

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    C. 烟花 D. 窗花

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    （2）写出生产尿素的反应方程式______________________________。该反应______（属于或不属于）复分解反应。

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    醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）

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    B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

    C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

    D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

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    如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。

    请计算：

    （1）胃药中NaHCO3的质量分数。

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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