Question

18．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g．
请回答下列问题：
（1）上述反应涉及到的基本反应类型是复分解反应．
（2）计算50g该废水中H₂SO₄的质量分数．

Answer 1

分析 （1）硫酸和盐酸遇到氯化钡时只有硫酸和氯化钡反应，是酸和盐的反应生成新盐和新酸，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应．
（2）根据反应生成硫酸钡的质量求算硫酸的质量，进而求算废水中硫酸的质量分数．

解答 解：
（1）硫酸和盐酸遇到氯化钡时，只有硫酸和氯化钡反应，发生的反应为H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，为两化合物交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应．
（2）设生成硫酸钡11.65g消耗的硫酸的质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                    233
x                       11.65g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{11.65g}$
x=4.9g
则废水中硫酸的质量分数$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）上述反应涉及到的基本反应类型是 复分解反应．
（2）计算50g该废水中H₂SO₄的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．